2SO2+O22SO3 是工业上制造硫酸的重要反应.下列关于该反应的说法正确的是A．增加O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率 D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2SO2+O22SO3 是工业上制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A．增加O2的浓度能加快反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂不影响反应速率

D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

9．下列实验能达到实验目的是（　　）

	A．	用图①装置制备Fe（OH）₂并能较长时间观察其颜色
	B．	用图②装置探究温度对平衡移动的影响
	C．	用图③装置验证铁发生析氢腐蚀
	D．	用图④装置测定反应速率

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：计算题

取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2（标准状况）。试计算：

⑴ CO2的物质的量

⑵ Na2CO3·xH2O的物质的量。

⑶ x的值。

⑷所用稀盐酸的物质的浓度。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述正确的是（）

A．1 mol的CH4质量为16g/mol B．3.01×1023个CO2分子的质量约为22g

C．H2O的摩尔质量为18g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

现有Al2(SO4）3、K2SO4、KAl(SO4）2的混合溶液100mL中，如果SO42-的浓度为0.9 mol·L－1，当加入2 mol·L－1的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是

A．0.2 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

下列说法中不正确的是

A．二氧化硫气体能用浓硫酸来干燥

B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同

C．砖瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都属于硅酸盐

D．氨水、铵盐受热都易发生化学变化

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

下列四种化合物中，不能与氢氧化钠溶液反应的是

A．碳铵（碳酸氢铵） B．二氧化硅 C．氧化铝 D．一氧化碳

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科目：高中化学 来源： 题型：多选题

12．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×10⁴和2，下列说法正确的是（　　）

	A．	上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为放热反应
	B．	在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5 mol•L^-1，则此时v_（正）＜v_（逆）
	C．	恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
	D．	恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）₄（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

13．下列有关离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃溶液和盐酸；CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	B．	在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺
	C．	向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al³⁺+3S^2-═Al₂S₃↓
	D．	溶液通入少量CO₂：+CO₂+H₂O→+HCO₃^-

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