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    四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是  （  ）

    A．简单氢化物的热稳定性：C>A

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C

    C．B的最高价氧化物的水化物能与D的最高价氧化物的水化物反应

    D．A、C、D的最高价含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)(　　)。

    A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质) B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)

    C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)

    D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

    (1) 实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_____________________________；实验中若改用60 mL 1.0mol/L的盐酸与50 mL 1.1mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______________(填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_________________(填“相等”或“不相等”）；

    实验

    序号

    起始温度t1/℃

    终止温度

    (t2)/℃

    温差

    (t2-t1)/℃

    盐酸

    NaOH

    溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    31.6

    6.6

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    31.8

    6.7

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    31.9

    6.8

    （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃),则该反应的中和热为ΔH= _______。

    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是__________________________________。

    （4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是

     A．两种不同元素的原子和离子                  B．同一元素的两种离子

     C．同一元素的原子和离子                      D．两种不同元素的原子

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （Cl的原子量：35.5）某原子AZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求：

    (1)Z值和A值；

    (2)X元素在周期表中的位置；

    (3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学研究小组创新设计了铁的生锈实验，并对铁锈成分进行测定。实验1：铁的快速生锈

    先在右图玻璃管中注满饱和食盐水，一段时间后排净食盐水。打开右图下端止水夹，5 min左右就可看到红墨水开始缓慢上升，40 min左右就能明显地观察到铁丝网表面有铁锈生成。

    （1）排出右图玻璃管中食盐水的操作为                          

                                                            。

    （2）用右图装置进行实验，观察到红墨水上升到刻度“1”的位置，由此可得出的一个结论是                                   。

    （3）现要探究食盐水浓度和铁生锈速率的关系。请简述你所设计的实验方案：

                                                                    。

    实验2：铁锈成分的测定

    为确定铁锈成分（Fe2O3·xH2O）中的x值，称取铁锈a g，进行如下实验。

    方案1：利用下图装置进行实验

    （4）点燃酒精灯之前，必须进行的实验操作是                           。

    （5）从安全角度考虑，上图装置的明显缺陷是                                。

    （6）为达到实验目的，实验中要测定的数据是                。

    方案2：将铁锈溶于过量稀硫酸，向所得溶液中滴加b mol·L-1  KI溶液至刚好反应，3次实验平均消耗该KI溶液V mL。

    （7）实验中应选用的指示剂是                   。

    （8）测得铁锈中x值为                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（    ）

     A．HX一定是弱酸　　　　　　B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性

     C．HX一定是强酸　　　　　　D．反应过程中二者生成H2的速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从纤维素的化学成分看，它是一种

    A．二糖　B．多糖   C．酯  D．脂肪

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+ + OH—+ H+ + SO42_ = BaSO4↓+ H2O

    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓

    C．A．钠和冷水反应  Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

    D．铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

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