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    实验室用如下图所示装置进行苯与溴反应的实验．请回答下列问题：

    (1)

    若装置中缺洗气瓶，则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应，理由是：________________________________________

    (2)

    反应后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢，可通过以下操作除去：①水洗；②碱洗；③水洗；④干燥；⑤……其中，操作②碱洗的目的是________完成操作④干燥后，接下来的操作⑤是________(填操作名称)．

    (3)

    如果省略(2)中的操作①，一开始就进行碱洗，会对后面的操作造成什么影响？简要说明理由：________________________________

    答案：
    解析：

    (1)

    溴与AgNO，溶液反应生成AgBr沉淀，无法确定溴与苯反应有HBr生成．

    (2)

    除去粗溴苯中的溴和溴化氢,蒸馏(或分馏)

    (3)

    先用碱洗，溴化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀，很难分离．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题．

    （1）请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：装置②→
    ④
    ④
    →
    ③
    ③
    →
    ①
    ①
    ；
    （2）装置②中玻璃仪器有酒精灯、导管、
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶
    、
    分液漏斗
    分液漏斗
    ；
    （3）实验室制备Cl2的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    （4）装置③中Cu的作用
    Cl2 +Cu
      △  
    .
     
    CuCl2
    Cl2 +Cu
      △  
    .
     
    CuCl2
    （用化学方程式表示）；
    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．你认为装置⑤应放入
    湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）
    湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）
    ．如果最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，装置⑤应观察到的现象
    试纸不变蓝（或有色布条不褪色）
    试纸不变蓝（或有色布条不褪色）
    ．
    （6）实验结束，处理多余Cl2的常用试剂是
    NaOH
    NaOH
    ，有关反应的化学方程式为
    Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
    Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?德州一模）在实验室中用下列装置进行有关实验探究．请回答下列问题：
    Ⅰ．气体制备时需检查装置的气密性，如下图所示各装置，肯定不符合气密性检查要求的是
    D
    D
    ．

    Ⅱ．若用下列装置③制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是
    生石灰
    生石灰
    ．收集装置应选择
    ⑥
    ⑥
    （填装置序号）．证明氨气已收集满的操作是
    将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有白烟生成）
    将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有白烟生成）
    ．

    Ⅲ．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
    ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品．
    ②有关物质的部分性质如下表：
    物质 熔点/℃ 沸点℃ 化学性质
    S 112.8 444.6 略
    S2Cl2 -77 137 遇水生成HCl，SO2，S；300℃以上完全分解；
    S2Cl2+Cl2
      △  
    .
     
    2SCl2
    设计实验装置图如下：

    （1）B中反应的离子方程式：
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；
    （2）H中冷水的方向为
    a
    a
    进
    b
    b
    出．
    （3）为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和
    控制浓盐酸的滴速不要过快
    控制浓盐酸的滴速不要过快
    ．
    （4）尾气处理装置存在明显的缺陷，如何改正：
    在G和H之间增加干燥装置；G中加防倒吸装置
    在G和H之间增加干燥装置；G中加防倒吸装置
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）．
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    （1）为了完成步骤Ⅰ，可采用如下图所示的装置将粗铜转化为固体a．
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    在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃
     
    装置的酒精灯，D装置的作用是
     
    ，C装S中生成的产物是
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ中的操作是：将步骤Ⅰ中的固体加入到容器中，然后加入
     
    ，固体完全溶解．
    （3）步骤Ⅲ中加入的试剂是H2O2，其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出有关反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）步骤Ⅳ中应先加入某试剂，然后过滤得到滤液．为了调节溶液的pH只使Fe3+完全沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是
     
    ．
    （5）步骤V中，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2?2H2O晶体．现欲得到无水CuCl2，在实验室也可以采用上述装置完成CuCl2?2H2O脱水得到无水CuCl2，则A装置中的两种化学试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省景德镇市高三第二次质检理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:（部分夹持装置略去）

    ??????? A???????????? B?????????? C????????????? D?????? E

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5? PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    -112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

     

    请回答下列问题：

    （1）A装置中制氯气的离子方程式为?????????????????????????????????? 。

    （2）B中所装试剂是??????????????????? ,

    E中冷水的作用是 ??????????????????????????????????????????????????

    F中碱石灰的作用是_____??????????????????????????????????????????????????

    （3）实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 ????????????????? 。

    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过_____(填实验操作名称）,即可得到较纯净的PCl3。

    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

    ①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250 mL溶液；

    ②取以上溶液25.00mL,向其中加入碘水,充分反应；

    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定

    ④重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40mL

    已知：H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_______。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省攀枝花市高三第一次统考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。

    已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    -112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请答下面问题：

    （1）B中所装试剂是       ，F中碱石灰的作用是        。

    （2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是            ，

    （3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过      （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。

    （4）C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是                      。

    （5）实验后期关闭K1，打开K2，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①

     

    溶液X中含有Na+

    ②

     

    溶液X中含有Cl-

     

    （5）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把         ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图，该示意图中明显的错误是      。

     

     

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