重铬酸钠二水合物Na2Cr2O7·2H2O广泛用作氧化剂、金属表面精整、皮革制作等。以铬矿石(Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下:
请回答下列问题:
(1)写出Cr2O3在高温焙烧生成Na2CrO4的化学方程式__________________________。
(2)调节pH后得到的沉淀主要是____________(填写化学式).
(3)写出用硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的原理(写出离子方程式并加以文字说明):__________。
(4)氯化铬酸CrO2Cl2是红色液体，它可由Na2Cr2O7与NaCl的固体混合物和浓硫酸小心加热下制得，写出制备CrO2Cl2的化学反应方程式____________________________。
(5)某化工厂采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的生产，其原理如图所示。
①通电后阳极区溶液的颜色变化为__________________________________。
②写出电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的化学反应方程式:_______________________________。
③在电流为I A.通电时间为t s后，两极共收集到3.36 L气体(标准状况下)，则阿伏加德罗常数的表达式NA =_____mol-1(己知电子的电量为1.6* 10-19C)。
(6)Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2的质量，单位：mg·L－1)，现有某水样200.00 mL,酸化后加入c1 mol/L的Na2Cr2O7溶液V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化(还原产物为Cr3+ )；再用c2 mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。则该水样的COD为_____________mg·L－1
【知识点】物质制备实验分析 滴定实验的应用 电解池基本原理 J5 F4
【答案解析】1）2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O2
4Na2CrO4＋4CO2
（2分）
（2）H2SiO3、Al(OH)3 （2分）
（3）2CrO42－＋2H＋
Cr2O72－＋H2O,c(H＋)增大，平衡右移（2分）
（4）Na2Cr2O7＋4NaCl＋3H2SO4
Na2SO4＋3H2O＋2CrO2Cl2(注明加热条件，温度不同，产物不同，2分)
（5）①黄色变橙色（1分）
②4Na2CrO4＋4H2O
2Na2Cr2O7＋4NaOH＋2H2↑＋O2↑（2分）
③
（2分）
（6）
（2分）
解析：（1）由图示可知Cr2O3在高温焙烧时生成Na2CrO4，发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O24Na2CrO4＋4CO2
（2）根据原溶液含Na2CrO4 、NaAlO2 、Na2SiO3调节PH后得Na2CrO4 溶液和沉淀，推知沉淀为H2SiO3、Al(OH)3
（3）在酸性环境下，CrO42-转化为Cr2O72-，即2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O；加硫酸c(H＋)增大，平衡右移。
（4）根据提示，结合质量守恒定律即可写出由Na2Cr2O7与NaCl的固体混合物和浓硫酸小心加热下制得氯化铬酸CrO2Cl2的方程式：Na2Cr2O7＋4NaCl＋3H2SO4Na2SO4＋3H2O＋2CrO2Cl2
(5)①根据图中通电后阳极区发生的变化，结合Na2CrO4溶液为黄色，Na2Cr2O7溶液为橙色的，得到溶液的颜色由黄色变橙色。
②电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的化学反应方程式:4Na2CrO4＋4H2O2Na2Cr2O7＋4NaOH＋2H2↑＋O2↑
③根据Q=It=
所以NA=
(6)①现有某水样200.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2mL，废水与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，再用Fe2+把多余的Cr2O72-反应：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，
1 6
n c2mol/L×V2×10-3L
n=
则200ml废水中，与废水反应反应的K2Cr2O7的物质的量=10-3c1V1mol-
1L废水水样中被还原的K2Cr2O7的物质的量=5(10-3c1V1mol-)
利用2K2Cr2O7～3O2可求出废水中化学耗氧量即COD，
2K2Cr2O7 ～ 3O2
2 3×32
5(
) m
m=（240c1V1-40V2）
g，所以该水样的COD为（240c1V1-40c2V2）mg/L，
【思路点拨】本题考查了物质制备实验分析，滴定实验的计算，电解池基本原理，理解滴定过程是计算的关键。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列事实能说明苯环对甲基有影响的是（ ）
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| A． | 甲苯与氢气加成 |
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| B． | 甲苯与硝酸浓硫酸作用制三硝基甲苯 |
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| C． | 甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能 |
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| D． | 苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于pH的测定，下列说法正确的是（ ）
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| A． | pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 |
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| B． | 用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3 |
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| C． | 利用酸碱指示剂可以测溶液的pH |
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| D． | pH计是精确测定溶液pH的仪器 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
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| B． | 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
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| C． | 加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小 |
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| D． | 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知95℃时水的离子积Kw=1×10﹣12，25℃时Kw=1×10﹣14，回答下列问题：
（1）95℃时水的电离常数 （填“＞”“=”或“＜”） 25℃时水的电离常数．
（2）95℃纯水中c（H+） （填“＞”、“=”或“＜”）c（OH﹣）．
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科目：高中化学 来源： 题型：
过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：
（1） 过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：
（2） Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），
（3） 臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：
KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ） 回答问题：
① 还原产物的化学式为
② 配平后的化学方程式是
（4）O3 可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为 （填“A”或“B”）。
② 若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11．2L和4．48L
气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数
为 （忽略 O 3 的分解）。
③ 若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： 。
（5）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+ O3 （g）
NO2（g）+ O2 （g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是
a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W是短周期元素，原Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：X<Z <W
B．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
C．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<X<W
D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（）
A． 32gO2占有的体积约为22.4L
B． a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
×6.02×1023
C． 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D． 22g二氧化碳与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数
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C． 
D． 