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    9．现有含FeC12杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：

    已知H2O2、KmnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7，
    请回答下列问题
    （1）本实验最适合的氧化剂X是C．
    A．K2Cr2O7 B．NaClO    C．H2O2 D．KMnO4
    （2）物质Y不可能是B．
    A．CuO    B．CuCl2C．Cu（OH）2D．CuCO3
    （3）除去Fe3+的有关离子方程式是（物质Y在（2）中选择合适的选项）：2Fe3++3Cu（OH）2═2Fe（OH）3+3Cu2+；．
    （4）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再除去．
    （5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能．（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（如能，此空不填）应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．

    分析 由题给数据可知Fe3+易生成Fe（OH）3沉淀而除去，加入氧化剂X的目的是把亚铁离子氧化，为避免引入新杂质，应用过氧化氢；加入试剂Y的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体．
    （1）加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，易除去，除杂时，不能引入新的杂质；
    （2）物质Y的作用是调节溶液的pH，据此来选择合适的试剂；
    （3）氢氧化铜能促进三价铁离子的水解；
    （4）加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+；
    （5）CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解（HCl易挥发）．

    解答 解：由题给数据可知Fe3+易生成Fe（OH）3沉淀而除去，加入氧化剂X的目的是把亚铁离子氧化，为避免引入新杂质，应用过氧化氢；加入试剂Y的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体，
    （1）根据题意，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，
    故答案为：C；
    （2）结合题示，调节pH至3.7，使Fe3+全部沉淀，所以Y最好为CuO或Cu（OH）2或CuCO3，CuCl2不能调节pH，
    故答案为：B；
    （3）Fe3+水解显酸性，有关离子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入氢氧化铜和溶液中氢离子反应：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，使水解平衡向正反应方向一定，总反应式为：2Fe3++3Cu（OH）2═2Fe（OH）3+3Cu2+，
    故答案为：2Fe3++3Cu（OH）2═2Fe（OH）3+3Cu2+；
    （4）Fe2+沉淀为氢氧化物时所需pH与Cu2+的沉淀的pH相同，也就是说，Fe2+沉淀的同时，Cu2+也会沉淀，无法将两者分离开，根据题干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH较小，所以应先将Fe2+氧化为Fe3+后再将其除去，
    故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，再除去；
    （5）CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解（HCl易挥发），所以应在HCl气氛中采用浓缩后冷却结晶的方法，以得到CuCl2•2H2O的晶体，
    故答案为：不能；应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．

    点评 本题考查物质的分离、提纯的实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目多角度考查学生的阅读获取信息能力、对工艺流程理解与实验条件控制、实验方案的评价、物质分离提纯除杂等有关实验操作以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力．题目难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握．

    练习册系列答案
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    19．己知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的能量变化如图所示：反应过程

    （1）由图可知该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中E1减小（填“增大”、“减小”或“不变”），加入V2O5  后该反应的△H不变 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）已知，2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=-442.4kJ/mol    ①
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.0kJ/mol    ②
    H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）韵热化学方程式是2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1036.4kJ/mol．

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    20．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的溶液中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列有关说法错误的是（　　）
    A．产生白色沉淀反应的离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
    B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
    C．上述实验条件下，物质的氧化性强弱顺序为：Cu2+＞I2＞SO2
    D．滴加KI溶液时，每生成1mol CuI转移1mol e-

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    4．有机物A到F有如下转换关系：

    已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：

    请回答：
    （1）A的结构简式为：CH3COOCHClCH3；C→E的反应类型是氧化反应
    （2）C与新制Cu（OH）2 的化学方程式为
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    （4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：
    ①能发生加聚反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 ③遇FeCl3 显紫色
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    14．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5，其中由水电离出的c（H+）分别为a mol/L和b mol/L，则a 与b的关系正确的是（　　）
    A．a=bB．a＜bC．a＞bD．不能确定

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    B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mole-
    C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱
    D．电池放电过程中化学能转化成电能

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    19．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如下：

    已知：碳酸锂的溶解度为（ g/L）
    温度/℃010203040506080100
    Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
    （1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成形式为Li2O•Al2O3•4SiO2．
    （2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250-300℃，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢；温度高于300℃，硫酸挥发较多；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则ABC（填入选项代号）．
    A．增加酸耗量  B．增加后续杂质的处理量  C．增加后续中和酸的负担
    （3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质．
    （4）“沉锂”的化学反应方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．
    （5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．

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