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    7．下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是（　　）
    A．NaCl、Cl2B．NaHCO3、蔗糖C．Ba（OH）2、HClD．H2SO4、盐酸

    分析 水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．

    解答 解：A、氯化钠是电解质，氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B、碳酸氢钠为电解质，蔗糖为非电解质，故B正确；
    C、氢氧化钡为电解质，氯化氢为电解质，故C错误；
    D、硫酸为电解质，而盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的判断方法，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中符合图象的是（　　）
    A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?2SO2 （g）+O2（g）△H＞0
    C．4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关说法正确的是（　　）
    A．铁碳合金发生电化腐蚀时，电子由碳流向铁
    B．6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（l）常温下能自发进行，则该反应△H＞0
    C．常温下，用水稀释0.1mol•L-1NH4Cl溶液，则$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）•（O{H}^{-}）}$的值不变
    D．对于溴乙烷的水解反应（△H＞0），加入NaOH 并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．17克NH3共有4mol原子，同质量的NH3和H2S分子个数比为2：1．在标准状况下，35.5g氯气的体积是11.2L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是0.5mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是（　　）
    选项甲乙
    A物质的粒子数阿伏加德罗常数
    B标况下气体的体积标况下气体摩尔体积
    C固体的体积固体的密度
    D溶液的物质的量浓度溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．将过量Na2O2固体加入到Ca（HCO3）2溶液中，下列有关说法正确的是（　　）
    A．溶液中只有气体产生
    B．溶液中只有沉淀产生
    C．溶液中有反应：Ca2++OH-+HCO-3═CaCO3↓+H2O发生
    D．溶液中有反应：Ca2++2OH-+2HCO-3═CaCO3↓+CO32-+2H2O发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在Fe2（SO4）3和 FeSO4的固体混合物（无结晶水）中，如果硫元素质量分数a% 则铁元素质量分数为（　　）
    A．1.31a%B．2.25a%
    C．（100-3a）%D．条件不够无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）用 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    ①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减小热量散失．
    ②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
    （2）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
    则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1．
    ②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．已知表中所列键能数据，则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能kJ•mol-1436391945

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图1所示（部分产物略去）．

    （1）若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体．
    ①C的电子式为．②写出反应Ⅰ的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ③写出反应Ⅱ的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
    ①C中所含化学键的类型是离子键和共价键．
    ②写出反应Ⅰ的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）将（2）中一定量的气体D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图2所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    ①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3．
    ②a点溶液中各离子浓度由大到小的关系c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．C溶液的物质的量浓度为2.5mol•L-1．

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