A. | 室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,电离常数Ka(HF)和pH均减小 | |
B. | 室温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色 | |
C. | 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$增大 | |
D. | 室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)=c(NH4+) |
分析 A、电离常数只与温度有关;
B、醋酸为弱电解质,两溶液混合后醋酸过量,溶液显示酸性;
C、溶液中铵根离子浓度增大,抑制了一水合氨的电离;
D、根据电荷守恒分析.
解答 解:A、室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,溶液的浓度减小,氢离子浓度减小,所以PH增大,电离常数只与温度有关,所以电离常数不变,故A错误;
B、pH=11的NaOH溶液的浓度为0.001mol/L,pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度远远大于0.001mol/L,所以两溶液等体积混合后醋酸过量,溶液显示酸性,滴入石蕊溶液呈红色,故B正确;
C、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中铵根离子浓度增大,抑制了一水合氨的电离,则一水合氨的浓度增大,氢氧根离子的浓度减小,则溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$减小,故C错误;
D、常温下,当溶液pH=7时,溶液中电荷守恒为2c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),PH=7则c(H+)=c(OH-),所以2c(SO42-)=c(NH4+),故B错误;
故选B.
点评 本题考查看酸碱混合定性判断、溶液酸碱性、溶液中离子浓度大小判断,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法,明确溶液中离子浓度大小比较的方法.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加热使CuSO4•5H2O失水 | B. | 加热使KMnO4分解 | ||
C. | 加热熔化烧碱 | D. | 加热分解碱式碳酸铜 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③ | B. | ②③④ | C. | ①④⑤ | D. | ⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
B. | Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | |
C. | NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
D. | 向Fe(OH)2中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化合物:HT、CaCl2、NaOH、盐酸 | |
B. | 纯净物:水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸 | |
C. | 天然高分子化合物:淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯 | |
D. | 同分异构体:CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下22.4L水所含的分子为NA | |
B. | 16g氧气中所含的电子数为NA | |
C. | 18g水所含的电子数为8NA | |
D. | NA个Cl2的质量是71g |
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