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18.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )(  )
A.室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,电离常数Ka(HF)和pH均减小
B.室温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色
C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$增大
D.室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)=c(NH4+

分析 A、电离常数只与温度有关;
B、醋酸为弱电解质,两溶液混合后醋酸过量,溶液显示酸性;
C、溶液中铵根离子浓度增大,抑制了一水合氨的电离;
D、根据电荷守恒分析.

解答 解:A、室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,溶液的浓度减小,氢离子浓度减小,所以PH增大,电离常数只与温度有关,所以电离常数不变,故A错误;
B、pH=11的NaOH溶液的浓度为0.001mol/L,pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度远远大于0.001mol/L,所以两溶液等体积混合后醋酸过量,溶液显示酸性,滴入石蕊溶液呈红色,故B正确;
C、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中铵根离子浓度增大,抑制了一水合氨的电离,则一水合氨的浓度增大,氢氧根离子的浓度减小,则溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$减小,故C错误;
D、常温下,当溶液pH=7时,溶液中电荷守恒为2c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),PH=7则c(H+)=c(OH-),所以2c(SO42-)=c(NH4+),故B错误;
故选B.

点评 本题考查看酸碱混合定性判断、溶液酸碱性、溶液中离子浓度大小判断,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法,明确溶液中离子浓度大小比较的方法.

练习册系列答案
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9.已知反应:
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O; 
②Fe2(SO43+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
③[1]K2Cr2O7+[6]FeSO4+[7]H2SO4=[3]Fe2(SO43+[1]Cr2(SO43+[1]K2SO4+[7]H2O
(1)上述三个反应中,属于氧化还原反应的是②③(填序号);
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(3)K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序:K2Cr2O7>Fe3+>I2

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6.下列有关问题,与盐的水解无关的是(  )
①NH4Cl溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO43两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
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⑥铁在潮湿的环境下生锈.
A.①②③B.②③④C.①④⑤D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.实验室制取二氧化碳选用的药品是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列反应的离子方程式中正确的是(  )
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C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.向Fe(OH)2中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义.
(1)汽车排气管内安装的催化转化器,可使尾气中主要污染物转化为无毒物质.下列说法能说明
恒温恒容条件下的反应;2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ•mol-1
已达到化学平衡的是D
A.单位时间内消耗了2moINO的同时消耗的2moICO
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C.气体密度保持不变的状态           D.气体平均摩尔质量保持不变的状态
(2)NO2与SO2混合可发生反应:NO2(g)+SO2(g)≒SO3(g)+NO(g).将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应,正反应速率随时间变化的趋势如图1所示.由图(纵轴代表正反应速率)可知下列说法正确的是C(填字母).
A.反应在c点达到平衡状态
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C.反应物的总能量高于生成物的总能量
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(3)CO在实际中有以下应用:用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气作为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池.完成有关的电极反应式.负极反应式:2CO+2CO32-一4e-=4CO2   正极反应式:O2+4e-+2CO2=2CO32-
(4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率.图2是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol•L-1的氯化铜溶液的装置示意图:请回答:①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O②当A中消耗0.15mol氧气时,B中b极(填”a”或”b”)增重6.4  g.

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8.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
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C.18g水所含的电子数为8NA
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