【题目】I.已知拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位kJ·mol－1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为如图所示：
试根据下表中的化学键键能计算0.1molP4(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量_____kJ。
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能/kJ·mol－1 | 198 | 360 | 498 | 585 |
Ⅱ.化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。
（1）根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_________(填序号)。
A. 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2
B. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
C. 2H2O = 2H2↑＋O2↑
D. Cu＋2AgNO3 = 2Ag＋Cu(NO3)2
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。
有关实验现象，下列说法正确的是：_____________（填序号）。
图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面，Ⅱ中产生在铜棒表面
图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生在锌棒表面
两图中生成气体的速率几乎一样快
图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快
温度计显示的均为室温
图Ⅱ中温度计的示数高于图Ⅰ的示数
图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数
图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温
（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。负极反应式为____________________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。
（4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极反应式为： ____________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】 298.2 AD AD G Pb +SO42—-2e—= PbSO4 1 CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O 减小
【解析】I.由题中信息可知，白磷与氧气反应的化学方程式为P4(s)+ ５O2(g) = P4O10(s)，△H=反应物的键能总和 - 生成物的键能总和=198
+498
-(360
)=-2982 kJ·mol－1，１mol白磷完全燃烧放出2982kJ热量，所以0.1molP4(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量298.2kJ。
Ⅱ.(1)原电池的构成条件之一是有自发进行的氧化还原反应发生，从理论上讲，任何一个可以自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。四个反应中只有A和D两个是可以自发进行的氧化还原反应，所以可以设计成原电池的是A和D。
（2）图I是化学腐蚀，锌与稀硫酸发生置换反应生成氢气，锌棒表面产生气泡，反应放热，能量变化主要表现为化学能转化为热能，所以温度计能显示出温度升高；图II中锌棒、铜棒、稀硫酸形成了原电池，锌是负极、铜是正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，所以可看到铜棒表面上产生气泡，由于形成原电池可以加快化学反应速率，所以可以看到II中产生气泡的速率明显比I中快，能量变化主要表现为化学能转化为电能，所以II中温度计示数没有I中高。综上所述，有关实验现象正确的是：ADG 。
(3)铅蓄电池放电时的化学方程式为Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O，负极反应式为Pb +SO42—-2e—= PbSO4 ，一段时间后，负极增重48克，增加的质量就是硫酸根的质量，可以求出硫酸根的物质的量为0.5mol，所以有0.5mol Pb转化为PbSO4，转移电子的物质的量为1mol。
(4）由图可知，此燃料电池中发生的反应为CH4+2O2+2OH- = CO32-+3H2O，正极的电极反应式较简单，可以先写出来：2O2+8e-+4H2O=8OH-，总反应减去正极的电极反应式可得负极的电极反应式，①电池的负极反应式为：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O 。
②由总反应可知，电池工作一段时间后，由于氢氧根不断减少，反应产物中有水，所以电解质溶液的碱性变弱，pH减小 。
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【题目】2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
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【题目】下列“化学与生活”的说法错误的是( )
A. 硫酸钡可用作钡餐 B. 纯碱可用于去油污
C. 明矾可用于水的消毒、杀菌 D. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)甲同学实验（如图1）中选用的三种物质名称分别为：______________________________；
(2)乙同学实验（如图2）中：A处反应的离子方程式为：_______________________________；
B处的实验现象为：___________________________；
该实验不能完全证明卤素性质的递变规律，请简述原因：__________________。
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【题目】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1molL-1NaOH溶液滴定20mL0．1molL-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)．下列说法不正确的是( )
A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 molL-1
B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3 )
D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)
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【题目】高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能高分子材料W(
)的流程：
已知：(R、R1、R2代表烃基)
I、
RCH2OH
II、
⑴反应①的反应类型是_______________。
⑵反应②是取代反应，其化学方程式是___________________________________________。
⑶D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3，不存在顺反异构。D的结构简式是______。
⑷反应⑤的化学方程式是__________________________________________________。
⑸G的结构简式是__________________。
⑹反应⑥的化学方程式是__________________________________________________。
⑺工业上也可用
合成E。由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，
不易发生取代反应）__________________
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【题目】肼(N2H4)和亚硝酸钠在化工生产及航天工业中具有十分广泛的应用，下图是以液氨为原料生产肼和亚硝酸钠的工艺流程（肼能与水混溶，形成稳定的N2H4H2O）:
回答下列问题:
(1)NaNO2中N的化合价为_______。
(2)写出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化学反应方程式:______________。
(3)由成品液2得到成品固体混合物需经过的操作步骤为________________。
(4)亚硝酸钠在一定条件下能与无水肼反应生成一种钠氮化合物和水，生成的钠氮化合物中钠的质量分数为35.38%。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；该反应中的氧化产物是___________________。
(5)已知所得成品固体混合物中含有2种钠盐，若要获得NaNO2产品，则需要除去的物质为_______(填化学式)；使用Pb进行处理时，杂质能转变为NaNO2，而Pb转化成PbO，则这一处理过程发生反应的化学方程式为___________；已知，NaNO2在邻苯二甲酸二丁酯中溶解度远大于在水中的溶解度，而另一钠盐则不具有该性质，若用有机溶剂邻苯二甲酸二丁酯处理成品固体混合物水溶液时，NaNO2 与另一钠盐通过_____(填操作名称)被分离。
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【题目】酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g /100 mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃)：Ag++ Cl-=" AgCl" （白色）Ksp(AgCl)=1.8×l0-10
2 Ag++ Cr042-= Ag2Cr04（砖红色）Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12
准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL，从其中取出10.00 mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。
（1）样品稀释过程中，用 移取酱油样品，应在 中定容，还需用到的玻璃
仪器有_____________。
（2）标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是__________。滴定中眼睛应注视 ，出现 即达到滴定终点。
（3）滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为_____________。
（4）若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为 mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准 （填“符合”或“不符合”）。
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【题目】X(g)+2Y(s) 
2Z(g) △H=-akJ/mol，一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是
A. 10min内，X的平均反应速率为0.03mol/(L·min)
B. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态
C. 10min后Z的浓度为0.7mol/L
D. 10min内，反应放出的热量为0.3kJ
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