氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
（1）如图是1mol NO
2和1mol CO反应生成CO
2和NO过程中能量变化示意图，写出NO
2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E
1的变化是
减小
减小
，该反应的反应热△H
不变
不变
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）已知：N
2（g）+O
2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol
-12NO（g）+2CO（g）=N
2（g）+2CO
2（g）△H=-746kJ?mol
-1则反应CO（g）+
O
2（g）=CO
2（g）的△H=
-283
-283
kJ?mol
-1（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N
2在催化剂（掺有少量Fe
2O
3的TiO
2）表面与水发生下列反应：N
2（g）+3H
2O（l）=2NH
3（g）+
O
2（g）△H=a kJ?mol
-1为进一步研究NH
3生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：
| T/K |
303 |
313 |
323 |
| NH3生成量/（10-6mol） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
此合成反应中，a
＞
＞
0；△s
＜
＜
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容积为2L的密闭容器内加入2mol NH
3和3mol O
2，发生反应4NH
3（g）+5O
2（g）?4NO（g）+6H
2O（g），2min后达到平衡，生成1.2mol NO．则前2分钟的平均反应速率v（NH
3）为
0.3mol/（L?min），
0.3mol/（L?min），
，平衡时O
2的转化率为
50%
50%
，该反应平衡常数的表达式K=
| C4(NO)C6(H2O) |
| C4(NH3)C5(O2) |
，
| C4(NO)C6(H2O) |
| C4(NH3)C5(O2) |
，
．
（5）某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N
2（g）+3H
2（g）
2NH
3（g）△H=-92.4kJ?mol
-1，实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
反应达平衡时的焓变/kJ?mol-1 |
| N2 |
H2 |
NH3 |
| A |
1 |
3 |
0 |
△H1=-23.1 |
| B |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
△H2 |
容器B中反应达到平衡状态时的反应热△H
2=
13.86
13.86
．
2N2＋O2，请填写表中空白：
2N2＋O2，请填写表中空白：
2N2+O2，请填写表中空白：
2N2+O2，请填写表中空白：