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    有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实 验 步 骤

    解 释 或 实 验 结 论

    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．

    试通过计算填空：

    （1）A的相对分子质量为：　　　　　　．

    （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g．

    （2）A的分子为：　　　　　　．

    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．

    （3）写出A中所含有的官能团名称：

    　　　　　　．

    （4）A的核磁共振氢谱如下图：

    （4）A中含有　　　　　　种氢原子．

    （5）综上所述，A的结构简式　　　　　　．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：河北省唐山市2016-2017学年高二3月月考化学试卷 题型：选择题

    如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是( )

    A. 两者互为同分异构体

    B. 两者都是苯的同系物

    C. 两者都能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 两者的一氯代物的数目相等

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三下学期模考4理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

    B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关

    C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

    D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年北京市怀柔区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①给烧瓶加热必须使用石棉网

    ②制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中

    ③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔

    ④振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡

    ⑤容量瓶的刻度线上方有水珠未干燥就开始配制溶液

    ⑥实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

    A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年北京市怀柔区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

    A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性

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    科目：高中化学 来源：北京市怀柔区2016-2017学年度第一学期期末考试高二化学试卷 题型：选择题

    在同温同压下，某有机物一定条件下，与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1：1，则此有机物可能是( )

    A．HOOCCOOH B．HOCH2CH2CH2COOH

    C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源：北京市怀柔区2016-2017学年度第一学期期末考试高二化学试卷 题型：选择题

    下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

    选项

    目 的

    分离方法

    原 理

    A

    分离溶于水中的碘

    乙醇萃取

    碘在乙醇中的溶解度较大

    B

    分离乙酸乙酯和乙醇

    分液

    乙酸乙酯和乙醇的密度不同

    C

    除去KNO3固体中混杂的NaCl

    重结晶

    NaCl在水中的溶解度很大

    D

    除去丁醇中的乙醇

    蒸馏

    丁醇与乙醇的沸点相差较大

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：湖北省沙市2016-2017学年高二下学期第三次双周考化学试卷（A卷） 题型：填空题

    X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

    （1）基态Y原子的价电子排布图是______；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______（元素名称）

    （2）XY2? 离子的立体构型是________；R2＋的水合离子[R（H2O）4]2+中，提供孤电子对的原子是________（元素符号）。

    （3）已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是_______________。

    （4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示,该晶体的化学式:_____________；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是___________g?cm-3（列式并计算结果，保留小数点儿后一位）。

    （5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________（填标号）。

    a．CF4 b．CH4 c．NH4+ d．H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省达州市年高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （Ⅰ）某化学兴趣小组要完成中和热的测定．回答下列问题：

    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_______．

    （2）已知：反应后溶液的比热容c为4.18J·℃﹣1•g﹣1，0.5mol•L﹣1盐酸和0.55mol·L﹣1NaOH溶液的密度均为1g·cm﹣3．实验时记录的实验数据如下：

    实验

    次数

    反应物及用量

    溶 液 温 度

    t1

    t2

    1

    50mL0.55mol•L-1NaOH溶液

    50mL.0.5mol•L-1HCl溶液

    20℃

    23.3℃

    2

    50mL0.55mol•L-1NaOH溶液

    50mL.0.5mol•L-1HCl溶液

    20℃

    23.5℃

    ①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H1=____________（保留两位小数）

    ②已知：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H2>0 ,

    CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) △H3 则△H3_____△H1（填“>”、“<”、“=”）

    （Ⅱ）某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下(实验测定KMnO4溶液完全褪色时间)。回答下列问题：

    实验

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    H2O/mL

    温度/℃

    KMnO4溶液完全褪色时间（s）

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    ①

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    2.0

    25

    t1

    ②

    0.20

    4.0

    0.010

    4.0

    0

    25

    t2

    ③

    0.20

    4.0

    0.010

    4.0

    0

    50

    t3

    （3）上述反应的离子方程式为______________________________________

    （4）t1_____ t2（填“>”、“<”、“=”），其理由是__________________

    （5）实验②和实验③两组实验的目的是______________________________

    （6）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：

    猜想①：硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。

    猜想②：__________________（请你补充）

    要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是______。

    A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.水 D.氯化锰

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