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    （6分）【Ⅰ】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），
    反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
    （1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为                   ；
    （2）反应前A的物质的量浓度是               ；
    【Ⅱ】某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生2 SO2＋ O2 2 SO3反应。几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90% ，则该反应达到平衡时SO2的转化率为______________。

    【Ⅰ】（1  4mol·L-1·s-1（2分）（2）1.5 mol·L-1（2分）【Ⅱ】33.3%（2分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?长沙模拟）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
    【甲方案】如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．

    （1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是
    增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
    增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
    ．
    （2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【乙方案】实验步骤如下面流程图所示：
    （3）步骤①中过量H2O2的作用是
    将SO2完全转化为SO42-
    将SO2完全转化为SO42-
    ；
    （4）写出步骤②中反应的化学方程式
    H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
    H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
    ；
    （5）步骤②中Ba（OH）2是否足量的判断方法是
    静置分层后，向上层清液中继续滴加Ba（OH）2溶液，若无浑浊现象产生说明Ba（OH）2足量，否则不足
    静置分层后，向上层清液中继续滴加Ba（OH）2溶液，若无浑浊现象产生说明Ba（OH）2足量，否则不足
    ．
    （6）通过的尾气体积为V L（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为
    22.4m
    233V
    22.4m
    233V
    （用含有V、m的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （A）．【物质结构与性质】

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    A

    B

    C

    D

    E

    试回答下列问题：

    （1）请写出元素D的基态原子电子排布式                                                 ；

    （2）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：

    元    素

    D

    E

    电离能

    /kJ·mol－1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    比较两元素的I2、I3可知，气态D2＋再失去一个电子比气态E2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是                                                                       ；

    （3）A的氢化物的中心原子的杂化形式为       ；C在空气中燃烧产物的分子构型为       ，与其互为等电子体的单质的分子式为              。

    （4）B单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中B原子的配位数为        ，一个晶胞中B原子的数目为            。

    （B）．【实验化学】

    牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图，。

    请回答下列问题：

    （1）在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是          ，所需要的主要玻璃仪器有        。

    （2）在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是            。

    （3）写出④中发生反应的化学方程

    式：                                                    。

    （4）将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是                 、

                          （任答两条）。

      （5）在⑥中检验Ca2+的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca2+和       溶液的反应来进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分） 草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：

    a．将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。

    b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。

    c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题：

    （1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是          。

    （2）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

    ① 则A-B发生反应的化学方程式为：                                 。

    ② 精确研究表明，B­-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式：                     、

                                          ；

    （3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃. 的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为：                      。

    ②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，写出相应的电极反应式：

    正极                、负极               。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三元月双周练习化学试卷 题型：填空题

    （14分） 草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：

    a．将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。

    b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。

    c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题：

    （1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是           。

    （2）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

    ① 则A-B发生反应的化学方程式为：                                  。

    ② 精确研究表明，B­-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式：                      、

                                           ；

    （3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃. 的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为：                       。

    ②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，写出相应的电极反应式：

    正极                 、负极                。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省南京市四校高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    （14分） 草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：

    a．将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。

    b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。

    c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题：

    （1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是    ▲       。

    （2）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

    ① 则A-B发生反应的化学方程式为：                 ▲                 。

    ② 精确研究表明，B­-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式：          ▲             、          ▲      ；

    （3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃.  

    的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸

    亚铁锂的化学方程式为：              ▲         。

    ②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4， 

    写出相应的电极反应式：

    正极         ▲        、负极        ▲        。

     

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