已知25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36。常温时下列有关说法正确的是( )
A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1 H2S溶液中，Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1
C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生
D．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强
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有关电化学知识的描述正确的是( )
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
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如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法不正确的是( )
A．该电池的正极反应式：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极，负极产生的H＋通过质子交换膜流向正极
C．电池工作时，1 mol甲醇被氧化有6 mol电子转移
D．电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路
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(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是______。
A．能全部透过半透膜
B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状
D．所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。
①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是__________________________________________________
__________________________________________________。
②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。从半透膜里析出的物质是____________，该操作的名称是________。
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氢氧化镁常用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。
(1)氢氧化镁为白色晶体，难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液，为治疗胃酸过多的药物。
写出氢氧化镁溶于铵盐溶液发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(2)氢氧化镁在350 ℃时开始分解，500 ℃时分解完全。请分析氢氧化镁可用于阻燃剂的原因是(至少写两点)
________________________________________________________________________。
(3)某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。
已知EDTA只能与溶液中的Fe2＋反应生成易溶于水的物质，不与Mg(OH)2反应。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释______________________________。
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判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液( )
(2014·广东理综，9D)
(2)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀( )
(2014·安徽理综，12D)
(3)验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色( )
(2014·四川理综，4D)
(4)25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度( )
(2014·重庆理综，3D)
(5)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)( )
(2013·重庆理综，2D)
(6)CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸( )
(2013·天津理综，5B)
(7)饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变( )
(2012·重庆理综，10C)
(8)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大( )
(2012·天津理综，5B)
(9)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同( )
(2010·天津理综，4C)
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已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。
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等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )
| 组别 | 对应曲线 | c(HCl)/mol·L－1 | 反应温度/℃ | 铁的状态 |
| 1 | a | 30 | 粉末状 | |
| 2 | b | 30 | 粉末状 | |
| 3 | c | 2.5 | 块状 | |
| 4 | d | 2.5 | 30 | 块状 |
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1
D．第3组实验的反应温度低于30 ℃
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mol·L－1，错误；C项，CuS不溶于H2SO4，该反应能发生，错误；D项，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，酸性应减弱，错误。
