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    用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH会升高的是（　　）
    A、Ba（NO3）2
    B、CuSO4
    C、HNO3
    D、NaOH
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：用惰性电极电解电解质溶液，阳极的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子＞钠离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子＞硫酸根（硝酸根）离子，根据两个电极的放电顺序，分析电解后溶液的成分来确定pH的变化．
    解答： 解：A、电解硝酸钡溶液即电解水型的，溶液的PH不变，故错误；
    B、电解CuSO4时，生成铜和氧气以及硫酸，溶液的PH降低，故B错误；
    C、电解HNO3时，生成氢气和氧气，即电解水型的，酸的浓度升高，溶液的PH降低，故C错误；
    D、电解NaOH时，生成氢气和氧气，即电解水型的，碱的浓度增大，溶液的PH升高，故D正确；
    故选D．
    点评：本题是对电解原理的考查，要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线．试回答：

    Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比
     
    ；
    Ⅱ．B处溶液中存在的浓度最大的离子是
     
    （填离子符号）；向B处生成的溶液中通入过量的二氧化碳，可见到的现象是（用离子方程式来表示）
     
    ；
    Ⅲ．铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al（SO4）2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：
    NH4++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．试回答：
    （1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：
     
    ；
    （2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：
    ①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少．请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号答）
     
    ；
    （3）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol?L-1NaOH溶液，请在图2中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是（　　）
    A、HCl、CuSO4、Mg（NO3）2、KOH
    B、NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
    C、H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
    D、NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38g．在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO20.88g．
    回答：
    （1）原混合物中NaHCO3的质量是
     
    g，
    （2）加热后新增加了Na2CO3
     
    g．
    （3）原混合物中含Na2CO3
     
    g．
    （4）4g该固体混合物最多可消耗盐酸的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）粗铜中含有少量锌、铁、银、金等金属，采用电解法提纯粗铜时，应以
     
    为阳极，
     
    为阴极，
     
    为电解质溶液，电解时，在阴极上还原出来的金属是
     
    ，留在溶液中的离子是
     
    ．
    （2）欲在铜片上镀银，请设计实验，画出装置图，注明电极和电解质溶液的名称，写出电极方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是电解氯化铜溶液的装置，其a、b为石墨电极，则下列有关的判断中正确的是（　　）
    A、a为正极，b为负极
    B、a极上发生还原反应
    C、电解过程中，b电极上有铜析出
    D、电解过程中，氯离子浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．
    （1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是
     
    ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式
     
    ．
    （2）利用K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF6 和MnF3，化学方程式为
     
    ，其中还原产物是
     
    ．
    （3）已知氟化氢气体中存在下列平衡：
    H3F3?3HF△H＞0，H2F2?2HF△H＞0．
    ①若在定温定容条件下再充入H3F3，则H3F3与HF的浓度（mol?L-1）比值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；
    ②若在定温定容条件下再充入HF，则H3F3与HF的浓度（mol?L-1）比值
     
    ．
    （4）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图所示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式为
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从NO
     
    -
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解．
    （1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是
     
    ．
    （2）若阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的化学式可能是
     
    ．
    （3）两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物．试回答下列问题：

    （1）沉淀A的化学式为：
     
    ，固体B的化学式为
     
    ，固体C的化学式为
     
    ．
    （2）操作⑤的是：
     
    ，该操作需要的玻璃仪器是
     
    ．
    （3）操作④加入盐酸的目的是：
     
    ．
    （4）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物KCl不纯，该步骤是
     
    （填序号）如何改进
     
    ．

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