【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.用Cu片作阳极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B.用两个铜片作电极电解AgNO3溶液:Cu+2Ag+2Ag+Cu2+
C.用石墨作电极电解FeCl3溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D.用石墨作电极电解CuBr2溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
【答案】B
【解析】
A. Cu作阳极,阳极上Cu失去电子,阴极上水电离出的氢离子得到电子,正确的离子方程式为:Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑,A项错误;
B. Cu在阳极失去电子,阴极上银离子得到电子,正确的离子反应为Cu+2Ag+2Ag+Cu2+,B项正确;
C. 电解FeCl3溶液,阳极上Cl-失去电子生成氯气,阴极上铁离子得到电子生成亚铁离子,正确的离子反应为2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2↑,C项错误;
D. 电解CuBr2溶液,阳极上Br-失去电子生成溴单质,阴极上铜离子得到电子生成铜,正确的离子反应为Cu2++2Br- Cu+ Br2,D项错误;
答案选B。
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【题目】下列有关图像,其中说法正确的是
A. 由图Ⅰ知,反应在 T1、T3 处达到平衡
B. 由图Ⅰ知,该反应的△H<0
C. 由图Ⅱ知,t3时采取降低反应温度的措施
D. 由图Ⅱ知,反应在 t6时,NH3 体积分数最大
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【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 :2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。
(1)仪器P的名称是_________________。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式:______________________________。
(3)B装置中所盛试剂是____________________。
(4)F为ClO2收集装置,应选用的装置是___________(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是__________(填接口字母)。
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【题目】将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法错误的是
A.阳极先析出Cl2,后析出O2,阴极先产生Cu,后析出H2
B.AB段阳极只产生Cl2,阴极只产生Cu
C.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
D.CD段相当于电解水
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【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。
②粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl3:Si + 3HClSiHCl3+ H2
③SiHCl3与过量 H2在 1000 ~1100℃反应制得纯硅
已知 ①SiHCl3能与 H2O强烈反应,在空气中易自燃②普通玻璃在6000C左右融化。
请回答下列问题:
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为 __________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点 33.0℃)中含有少量 SiCl4(沸点57.6℃)
和 HCl(沸点-84.7℃),提纯 SiHCl3采用的方法为_________________________。
(3)用 SiHCl3与过量 H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):
①装置 B中的试剂是 ___________。 装置 C中的烧瓶需要加热,其目的是__________________。
②反应一段时间后,装置 D中观察到的现象是 _________________,装置 D不能采用普通玻璃管的原因是__________________ ,装置D中发生反应的化学方程式为_______________。
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及____________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是____________。
A 碘水 B 氯水 C NaOH溶液 D KSCN溶液 E Na2SO3 溶液
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【题目】最近,中国科学家在《焦耳》杂志在线发表的一篇论文中首提“液态阳光”,即“太阳燃烧”,属于可再生绿色液态燃料。某模拟“人工树叶”的“液态阳光”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH。下列说法正确的是
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.a电极反应为3CO2+ 16H+- 18e-= (CH3)2CHOH + 4H2O
C.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
D.异丙醇可发生氧化反应、还原反应、取代反应和聚合反应
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【题目】(1)严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。回答下列问题:用活性炭处理尾气时还可发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1,借助传感器在T1℃测得不同时间点上NO和N2的浓度如下:
时间/min 浓度/mol·L1 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
NO | 1.20 | 0.74 | 0.56 | 0.56 | 0.63 | 0.63 |
N2 | 0 | 0.23 | 0.32 | 0.32 | 0.36 | 0.36 |
15 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表数据判断改变的条件可能是____(填字母)。
a.适当缩小容器的体积 b.加入适量的活性炭
c.通入适量的NO d.适当升高温度
(2)750K下,在恒容密闭容器中,充入一定量的甲醇,发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),若起始压强为101kPa,达到平衡转化率为50.0%,则反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,忽略其它反应)。
(3)某温度,将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。经过5 min后,反应达到平衡,此时转移电子6 mol。
①若保持体积不变,再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH,此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。在其他条件不变的情况下,再增加2 mol CO与5 mol H2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.CH3OH的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.v逆(CO)=2v正(H2) d.混合气体的密度不再发生改变
③在一定压强下,容积为V L的容器充入a mol CO与2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”,下同),ΔH________0。
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【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,试根据实验回答:
(1)准确称取4.0g烧碱样品。
(2)将样品配成250mL待测液。
(3)用____________(填仪器名称)量取25.00mL待测液于锥形瓶中,并滴加几滴甲基橙作指示剂。
(4)用0.2010 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时,两眼注视____________,直到滴定终点。达到终点的具体现象是:____________。
(5)若两次实验滴定的数据如下表:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 5.00 | 28.30 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
根据上述各数据,计算烧碱的纯度:____________
(6)下列操作中,会导致所测得的烧碱的纯度偏大的是________。
a.滴定终点时,俯视刻度
b.没有用盐酸标准溶液润洗相应的滴定管
c.锥形瓶中有少量的蒸馏水
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【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:
(1)粉碎高硫铝土矿石的目的是______。
(2)焙烧时发生氧化还原反应:______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2↑,配平该方程式。
(3)碱浸时发生反应的化学方程式为______。
(4)过滤后向滤液中通入过量的CO2气体,反应的离子方程式为______。
(5)“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=______。
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