【题目】橡胶行业是国民经济的重要基础产业之一，在现代生产、军事工业、医疗行业中有广泛应用。如图是生产合成橡胶G和医用高分子材料C的路线图，已知B的分子式为C6H10O3。请回答下列问题：
(1)X中的含氧官能团名称是___，X的核磁共振氢谱有___组峰。
(2)A→B的反应类型是___。
(3)C的结构简式是___。
(4)X发生银镜反应的化学方程式为___。
(5)写出E→F的化学反应方程式___。
(6)A有多种同分异构体，其中属于酯类且含有碳碳双键的共有___种(不含立体异构)。
(7)已知：①
②
+SOCl2→
+SO2+HCl。请将下列以
为原料制备
的合成路线流程图补充完整___(无机试剂任用)。
【答案】醛基 3 酯化反应 
CH2=C(CH3)CHO+2Ag(NH3)2OH
CH2=C(CH3)COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 
+HCHO
+H2O 5 
【解析】
根据X到A的反应条件可知，该过程为X中醛基被氧化成羧基的过程，所以X的结构简式为
；X与氢气加成生成D，碳碳双键和醛基中的碳氧双键均可加成，则D为
；F可以合成天然橡胶，所以F为
；结合F和G的结构简式可知E为
，所以D到E为羟基的消去反应；A与乙二醇发生酯化反应生成B，所以B为
；B中含有碳碳双键，发生加聚反应生成C为
。
(1)X为，其含氧官能团为醛基；含有3种环境的氢原子，所以核磁共振氢谱有3组峰；
(2)A到B为羧基和羟基的酯化反应(取代反应)；
(3)根据分析可知C的结构简式为；
(4)X发生银镜反应的方程式为CH2=C(CH3)CHO+2Ag(NH3)2OHCH2=C(CH3)COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
(5)E为，F为，所以反应方程式为+HCHO +H2O；
(6)A的同分异构体中属于酯类且含有碳碳双键的有：CH2=CHCOOCH3、CH2=CHCH2OOCH、CH=C(CH3)OOCH、CH3CH=CHOOCH、CH2=CHOOCCH3，共5种；
(7)对比
和
的结构可知，需要将苯环加成，并再形成一个环，根据题目所给信息可知
可以和SOCl2形成
，而该结构可以取代苯环上的氢原子，据此可以形成另一个环状结构，再结合羟基可以发生消去反应生成双键、羰基可以和氢气加成生成羟基，可知合成路线应为 。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示
或
，pY=－lgY。下列叙述错误的是
A.曲线n表示
与pH的变化关系
B.Ka1(H2X)=1.0×10－10.3
C.NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)
D.当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物F为重要的有机原料中间体，合成F的路线如图：
已知：I.烃A的相对分子量为42；
II.R-CH=CH2
R-CHO+HCHO:
III.R-Cl+2Na+Cl-R'→R-R'+2NaCl
IV.已知C=C-OH不稳定，原子会发生重排，例：
回答下列问题：
(1)有机物B的名称是___。
(2)E的结构简式是___。
(3)反应①的反应类型为___；反应③所需的试剂和条件为___。
(4)反应②的化学方程式为___。
(5)
与NaOH反应的化学方程式为___。
(6)有机物
的同分异构体有多种，其中属于二元羧酸的同分异构体有___种(不含立体异构)写出其中核磁共振氢谱显示只有3组峰的同分异构体的结构简式：___。
(7)请写出用溴苯为原料制备己二酸(HOOCCH2CH2CH2CH2COOH)的合成路线___(无机试剂任选)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－
B.透明的溶液中： Fe3+、Al3+、CO32-、SO42－
C.
=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
D.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。下列溶液中的关系中正确的是（ ）
A.常温下，HCN的电离平衡常数：Ka(HCN)=10-4.5
B.图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
C.图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D.图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据以下三个实验：①铁钉放入硫酸铜溶液中 ②铜丝放入氯化铁溶液中 ③铜丝放入稀硝酸中，下列判断正确的是( )
A.实验①③中硫酸铜、稀硝酸都只做氧化剂
B.实验①②中发生的都是置换反应
C.实验③中可收集到NO、H2的混合气体
D.上述实验证明氧化性：稀硝酸>Cu2+>Fe2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数，取17.2gTiO2样品在一定条件下溶解并还原为Ti3+，将溶液加水稀释配成250mL溶液；取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加KSCN溶液作指示剂，用0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：
（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为________B的正确读数为________。
（2）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为________。
（3）判断滴定终点的现象是_____________。
（4）滴定到达终点时，共用去0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液40.00mL,则原样品中TiO2质量分数______________。
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视标准液液面，使测定结果__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是
A. 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B. 若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊
C. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
D. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸铜是一种常见的无机化合物，可形成CuSO4 .5H2O、CuSO4 .H2O等多种结 晶水合物，它可用作杀菌剂，还可用于电镀和电解精炼铜。冋答下列问题：
(1)CuSO4 .5H2O的俗名是________ 。
(2)工业利用“冶炼硫酸铜”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯 制备“电镀硫酸铜”(CuSO4 .H2O)的生产流程如下：
溶解所用的酸最适宜的是_____ ，氧化的产物中有比H3AsO4和______，调节pH时生成固体的主要成分除FeAsO4、Fe((OH)) 3外还有______，生成FeAsO4反应的离子方程是________,操作a需经过蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥等步骤，其中洗涤的过程中常用无水乙醇，其作用是______________________。
(3)用CuSO4溶液电解精炼铜的装置如图所示，粗铜中含 锌、银、铂杂质，阳极发生的电极反应式_______： 目前世界正在 大力开展用Cu+的络合物作电解质溶液制备纯铜的研究，电解Cu+的 络合物与电解CuSO4溶液相比较，优点是________________,
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