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    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是（ ）

    A.用图a所示装置配制l00mL0.100mo1L-1稀盐酸

    B.用图b所示装置蒸发NaCl溶液制备NaCl固体

    C.用图c所示装置制取少量CO2气体

    D.用图d所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

    【答案】B

    【解析】

    A. 浓盐酸应稀释后转移到容量瓶中，不能直接转移到容量瓶中，容量瓶不能直接溶解或稀释溶液，故A错误；

    B. 图b所示为蒸发装置，NaCl为强酸强碱盐，不水解，通过蒸干NaCl溶液可制备NaCl固体，故B正确；

    C. 纯碱为粉末固体且易溶于水，关闭止水夹不能使固、液分离，且盐酸易挥发，则不能利用图中装置制取少量纯净的CO2气体，故C错误；

    D. 苯和水互不相溶，可用分液分离，但苯的密度比水小，有机层在上，水层在下，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知下列反应：Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 则 S，Cl2，O2 的氧化性：______>_____ >______

    （2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：______

    MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    该反应中的氧化剂是________，HCl体现的性质是_______________，若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是______mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-)中回收氧化铁流程如下：

    已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

    (1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式：___________，指出使用空气的优点是：_________。

    (2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝_________。

    (3)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。

    (4)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时Fe(OH)3沉淀中可能混有的杂质是______ (填化学式，下同)，用_______试剂可将其除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。

    （1）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。请再列举3种反应：

    ①2Na+Cl22NaCl

    ②___；

    ③___；

    ④___。

    （2）粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质。从粗盐制得精盐的过程如下：

    ①写出MgCl2、CaSO4的电离方程式：___、___。

    ②各操作分别是：操作a___、操作b___、操作c___。

    ③试剂Ⅰ是___。

    ④加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为___，加入试剂Ⅲ所发生的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】湖南大学研制的一种铝离子电池充放电7500次后容量几乎没有衰减，预测20年后该电池依然使用如初。其放电时的有关转化如图所示。下列说法中正确的是（ ）

    A. 放电时，Li+向负极移动

    B. 放电时，电路中每流过3mol电子，正极的质量减少27g

    C. 充电时，阴极的电极反应式为4Al2Cl7- +3e-=7AlCl4- +Al

    D. 充电时，MnO2极与外电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

    C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

    D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3，溶液回答下列问题

    （1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、量筒、___、___、___。

    （2）配制溶液过程如下：

    A.用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体___g；

    B.将固体置于烧杯中，用量筒向其中加水溶解，并恢复至室温；

    C.用玻璃棒引流，将溶液转移至容量瓶；

    D.洗涤玻璃棒和烧杯2-3次，将洗涤液都转移入容量瓶中；

    E.___；

    F.继续向容量瓶中注水，至液面离容量瓶颈刻度线下___cm时，改用___滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；

    G.盖好瓶塞，用食指抵住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀；

    H.将溶液转移至试剂瓶中，贴上标签，标注试剂名称、浓度及配制时间。

    （3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？

    A.加水时超过刻度线___；

    B.溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___；

    C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___；

    D.定容时仰视___；

    E.上下颠倒摇匀后液面低于刻度线___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是

    A.n(Cl2)∶n(Fe)=5∶4；5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3

    B.n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1；Fe2++2Br+Cl2=Fe3++Br2+2Cl

    C.n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3；2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

    D.n(Fe) ∶n[HNO3(稀)]=1∶3；4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A. H2SO4的摩尔质量是98

    B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

    C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

    D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

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