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    9．元素Q、R、J、T、Z在周期表中的位置如图所示，关于这些元素的叙述正确的是（　　）
    A．元素第一电离能大小：J＞R＞Q
    B．含T元素的两种盐的溶液，一定不能相互反应
    C．Z的含氧酸一定为强酸
    D．Q、R、J三元素中J的电负性最大

    分析 由元素Q、R、J、T、Z在周期表中的位置可知，Q为C，R为N，J为O，T为Al，Z为Cl，然后结合元素周期律来解答．

    解答 解：由元素Q、R、J、T、Z在周期表中的位置可知，Q为C，R为N，J为O，T为Al，Z为Cl，
    A．非金属性越强，第一电离能越大，但N原子的2p为半满稳定结构，则元素第一电离能大小：R＞J＞Q，故A错误；
    B．含T元素的两种盐的溶液，氯化铝和偏铝酸钠可发生相互促进水解反应，故B错误；
    C．Z的含氧酸HClO为弱酸，高氯酸为强酸，故C错误；
    D．、R、J三元素中J的非金属性最强，则J的电负性最大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构、性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，注意规律性知识的应用，电离能与电负性为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．

    回答下列问题：
    （1）流程图中操作a的名称为蒸发结晶．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是NH3（填化学式）．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，溶液碱性增强，并将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出．
    （3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．
    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠．
    ②操作b是在HCl氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式：
    MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某同学在化学实验准备室中发现一瓶露置于空气已久的Ba（OH）2•8H2O试剂．
    I．初步推测
    （1）室温配制溶液时，发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在未溶物．并推测未溶物为BaCO3，理由（用化学方程式表示）Ba（OH）2•8H2O+CO2=BaCO3+9H2O．
    II．成分检验
    假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液pH=9.6）．
    [限选试剂及仪器]
    稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水；pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀/
    步骤2：取适量步骤1滤液于试管中，滴加稀硫酸生成白色沉淀，说明该试剂中含有Ba2+
    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，……，说明该试剂中含有BaCO3
    步骤4：……
    （2）请将步骤3填写完整滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中，预期现象是试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊．
    （3）步骤2仅验证试剂中含有Ba2+离子，由此设计步骤4：取适量滤液于烧杯中用pH计测其pH值；若pH＞9.6，说明有大量的OH-，说明试剂中有Ba（OH）2．
    III．测定试剂中Ba（OH）2•8H2O的含量
    （4）某同学拟用重量法测定：准确称取试剂于烧杯中，溶解，过滤．将BaCO3沉淀洗涤、干燥后称量，由此计算含量．该方法不可行的原因是：氢氧化钡在溶解，过滤的过程中吸收空气中的二氧化碳，又产生碳酸钡，对最终测定Ba（OH）2•8H2O的含量产生影响．
    （5）进一步完善测定方案如下：

    （1）试剂A为碳酸钠．过滤前，检验沉淀是否完全的操作是取上层清液，再滴入一滴试剂A，若无沉淀产生，说明沉淀完全．
    （2）该试剂中Ba（OH）2•8H2O（式量：315）的质量分数=$\frac{315（m{\;}_{1}-m{\;}_{2}）}{118m{\;}_{1}}$（只列式）．$\frac{315（m1-m2）}{118m1}$
    （6）如果m1 g试剂反应后得到的沉淀的准确值为m3 g，则测定的相对误差为$\frac{m{\;}_{2}-m{\;}_{3}}{m{\;}_{3}}$；当相对误差为负值时，说明Ba（OH）2•8H2O的含量测定结果偏大（填：偏大或偏小）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数依次增大，均位于前四周期．其中E、F是金属元素；A和E为同族元素，原子的最外层电子排布均为ns1．C和D也属同一族，原子最外层的p能级电子数均为最外层s能级电子数的两倍，B原子2p能级半充满，F元素原子序数为29．请回答下列问题：
    （1）写出F元素基态原子的外围电子排布式3d104s1．
    （2）D元素在周期表中位置为第三周期ⅥA族．
    （3）比较D、E简单离子半径大小S2-＞K+．（用对应离子符号和“＞”、“＜”或“=”表示 ）
    （4）比较元素C、D电负性大小O＞S，元素B、C第一电离能大小N＞O（用元素符号和“＞”、“＜”或“=”表示 ）．
    （5）C、D两元素分别可以与A形成相对分子质量相同的化合物，写出这两种物质的电子式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．根据上述实验回答：
    （1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-，不能确定是否存在的离子是Cl-．
    （2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
    离子符号SO42-，浓度0.5mol/L；
    离子符号，，浓度，；
    离子符号，，浓度，．
    （3）试确定K+是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是阳离子电荷总数小于阴离子电荷总数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图装置的是（　　）
    ①浓氨水和固体NaOH制NH3   
    ②大理石和稀盐酸制CO2
    ③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④稀硝酸和铜片制NO
    ⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2       
    ⑥电石和水制C2H2
    ⑦锌粒和稀硫酸制H2           
     ⑧乙醇和浓硫酸制C2H4．
    A．②③B．①⑥⑦C．②⑤⑧D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知 HX、HY、H2Z 三种酸的电离方程式为：
    ①HX?H++X-
    ②HY=H++Y-
    ③H2Z=2H++Z2+．
    （1）HX、HY、HZ 三种酸分别是弱酸、强酸、强酸（填“强酸”或填“弱酸”），若 HX、HY、H2Z 三种酸的物质的量浓度相同时，若三种酸的 PH 值分别是 a、b、c，则 a、b、c 的关系是为a＞b＞c（填“＞”、或“＜”、或“=”）．
    （2）若 HX、HY、H2Z 三种酸的物质的量浓度相同体积相同时，则氢离子的物质的量a、b、cc＞b＞a消耗物质的量浓度相同的 NaOH 的体积 a、b、c 的关 系是a=b=$\frac{1}{2}$c．（填“＞”、或“＜”、或“=”）
    （3）若 HX、HY、H2Z 三种酸的氢离子的物质的量的浓度相同体积相同时，则若 HX、HY、H2Z 三种酸的物质的量浓度 a、b、c 是a＞b＞c消耗物质的量浓度相同的 NaOH 的体积 a、b、c 的关系是a＞b=c．（填“＞”、或“＜”、或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学科学探究活动小组进行了下列实验探究：
    Ⅰ、某实验室的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物质的沸点如下：
    物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
    沸点/℃56.277.0678117.9
    现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃～85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物，请回答下列问题：
    （l）加入烧碱使溶液的 pH=10的目的是使乙酸乙酯充分水解，中和乙酸
    （2）在70℃～85℃时馏出物的主要成分为乙醇
    （3）在步骤④中加入过量的浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）2CH3COONa+H2SO4（浓）→Na2SO4+2CH3COOH
    （4）最后蒸馏的温度控制在85℃～125℃之间，经过一段时间后，蒸馏瓶内残留液中溶质的主要成分是硫酸钠、硫酸．
    Ⅱ．为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．（夹持装置已略去）

    已知：苯与液溴的反应是放热反应．
    根据相关知识回答下列问题：
    （1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．则Ⅱ中的有机物所发生反应的化学方程式为：
    （2）仪器A的名称为：冷凝管．整套实验装置中能防止倒吸的装置有III和IV（填装置序号）．
    （3）反应结束后，开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气．
    （4）反应结束后，为了得到较纯净的溴苯，对Ⅱ中的溶液按下列步骤分离提纯：
    ①依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是：除去溴苯中溶有的HBr和Br2
    ②洗涤后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）：
    A、重结晶        B、过滤        C、蒸馏        D、萃取
    （5）此装置是否能判断苯与溴发生的是取代反应：是，Ⅲ中的广口瓶中出现淡黄色沉淀
    （填“是”则写出能说明发生的是取代反应的现象，填“否”则解释其原因．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3B．原子半径：F＞O＞N
    C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4

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