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    下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是（    ）

    A．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多

    B．在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极

    C．1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲>乙

    D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?上饶二模）如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
    （1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．
    （2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：
    Li+[：H]-
    Li+[：H]-
    ．
    （3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fC6，f能与g形成化合物f2g．请回答下面问题：
    ①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧，原因是
    SF6中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化
    SF6中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化
    ．
    ②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体，试写出其结构简式：
    ；
    该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：
    2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
    2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
    ．
    （4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子轨道的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，a2f分子空间构型为
    V型
    V型
    ．
    （5）下列叙述正确的是
    ADF
    ADF

    A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．
    B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．
    C．c与h形成化合物的水溶液显中性．
    D．离子半径：f＞g＞h＞d
    E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．
    F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?朝阳区二模）有机物A仅含C、H、O三种元素组成，能与小苏打反应产生CO2，A蒸气对氢气的相对密度是30．
    （1）①A分子中官能团的名称是
    羧基
    羧基
    ．②A与小苏打溶液反应的离子方程式是
    CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O
    CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O
    ．
    （2）A可以通过下列变化得到环状化合物D：
    ①C→D的化学方程式是
    ．
    ②已知：
    C的一种同系物结构简式是    俗称乳酸，乳酸经过聚合制得的聚乳酸树脂，可以广泛用于医疗、包装、纺织等行业． 若用丙烯（其他无机试剂任选）为原料合成乳酸，合成过程中涉及到的反应类型依次是
    成反应、取代反应、氧化反应、氧化反应、加成反应
    成反应、取代反应、氧化反应、氧化反应、加成反应
    ．
    （3）在（2）中的B经过以下合成路线可以得到食用香精菠萝酯：
    ①下列叙述不正确的是
    acd
    acd
    （填字母代号）．
    a．已知B是一种有毒物质，可用氢氧化钠溶液除去菠萝酯中残留的B
    b．甲分子中与三个碳原子处于同一平面的原子至少还有三个
    c．菠萝酯易溶于水，且能使酸性KMnO4溶液褪色
    d．菠萝酯在稀硫酸中能稳定存在
    ②E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
    ．
    a．分子内含有羧基
    b．是芳香族化合物，且不与FeCl3溶液发生显色反应
    c．1mol物质和足量的金属钠反应产生1mol氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?朝阳区二模）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）
    Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
    （1）常温下，X的颜色是
    黄绿色
    黄绿色
    ．
    （2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    ．
    （3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是
    3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
    3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
    ．
    Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
    （1）X与Y反应的化学方程式是
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （2）若用下列装置只进行Z+W═X+Y反应（夹持装置未画出）：
    ①完成此实验有多步操作，其中三步是：
    a．点燃酒精灯
    b．滴加盐酸
    c．检验气体纯度
    这三步操作的先后顺序是
    bca
    bca
    （填字母）．
    ②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）
    在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶
    在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶
    ．
    （3）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液
    97.5
    97.5
    mL （精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系，据此回答下列问题：

    ⑴X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：

    ①写出化合物甲的电子式__________；②写出Z与甲反应的化学方程式_____________。

    ⑵X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：

    ①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。

    ②Z与甲的反应的一种重要工业用途是____________________________。

    ③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象____________________________。

    ⑶X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：

    ①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________；

    ②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象____________________________；

    ③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届甘肃省西北师大附中高三第一学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （16分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系，据此回答下列问题：

    ⑴X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：
    ①写出化合物甲的电子式__________；②写出Z与甲反应的化学方程式_____________。
    ⑵X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
    ①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。
    ②Z与甲的反应的一种重要工业用途是____________________________。
    ③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象____________________________。
    ⑶X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
    ①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________；
    ②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象____________________________；
    ③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

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