Question

室温下，将1.000mol•L^﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L^﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1
	B．	b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）
	C．	c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）
	D．	d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

Answer 1

考点：

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

专题：

压轴题．

分析：

根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒和电荷守恒来分析解答．

解答：

解：A、因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H⁺）＞1.0×10^﹣14mol•L^﹣1，故A错误；

B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^﹣），故B错误；

C、因c点pH=7溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^﹣），根据电荷守恒可知c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺），故C正确；

D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；

故选：C．

点评：

本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题．