向炭粉.Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸.充分反应后过滤.得到溶液A.将沉淀物洗涤.干燥.得到固体B.(1)碳的原子结构示意图为 .氧元素在周期中的位置是 (2)加入稀硫酸后.发生反应的离子方程式 .溶液A中一定存在的金属阳离子是 .(3)关于固体B的成分.下列选项中可能的有 .A．炭粉B．炭粉和CuC．炭粉和Fe2O3D．Cu和Fe2O3E．炭粉.Cu� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。

（1）碳的原子结构示意图为，氧元素在周期中的位置是

（2）加入稀硫酸后，发生反应的离子方程式，溶液A中一定存在的金属阳离子是。

（3）关于固体B的成分，下列选项中可能的有。

A．炭粉

B．炭粉和Cu

C．炭粉和Fe2O3

D．Cu和Fe2O3

E．炭粉、Cu和Fe2O3

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1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如下图所示。

回答下列问题：

（1）已知：，，则反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H= （用含△H1、△H2的代数式表示）。

（2）合成氢的平衡常数表达式为____ ，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为____ （保留两位有效数字）。

（3）X轴上a点的数值比b点（填“大”或“小”）。上图中，Y轴表示（填“温度”或“压强”），判断的理由是。

（4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如下表所示：

下列判断正确的是_____________。

A.放出热量：Ql< Q2< △Hl B. N2的转化率：I> III

C.平衡常数：II >I D.达平衡时氨气的体积分数：I>II

（5）常温下，向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)______________c(SO42-)（填“>”、“<”或“=”）。

（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入空气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式_ _________。

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某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60 g。

请回答以下问题：

（1）A的摩尔质量为。

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