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    8．下列电子式中，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A．氯化氨为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需带负电荷；
    B．溴化铵分子为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需带负电荷；
    C．过氧化钠中存在O-O非极性共价键，是离子化合物；
    D．氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需带负电荷．

    解答 解：A、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故A错误；
    B、溴化铵是离子化合物，由氨根离子与溴离子构成，电子式为：，故B错误；
    C、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故C正确；
    D、CaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为，故D错误；故选C．

    点评 本题考查学生电子式的书写知识，题目难度不大，结合物质的成键情况并根据电子式的书写规则解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是（　　）
    A．氯化钠B．碳酸氢钠C．偏铝酸钠D．氯化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式．
    （1）2，3，4，5-四甲基己烷
    （2）2-甲基-1丁烯
    （3）3-甲基-2-戊稀．
    （4）1，3，5-三甲苯．
    （5）2，2二甲基丙烷的习惯命名为新戊烷．
    （6）分子式为C10H20，按碳的骨架分，该有机物属于ab．（填字母序号）
    a．环状化合物  b．脂环烃c．芳香化合物  d．苯的同系物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．T2时，0～0.5 min内的反应速率v（CO）=1.6mol/（L•min）
    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
    C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变
    D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＞Kd

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X和Y的原子序数都小于两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（　　）
    A．n+11B．n-5C．n+3D．n-6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    B．过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
    D．氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A是红综色气体，B是无色气体，F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：
    ①A+H2O→B+C　②C+F→D　③D+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$F+E+H2O
    （1）写出它们的化学式：ANO2、BNO、CHNO3、DNH4NO3、ECa（NO3）2、FNH3；
    （2）写出各步反应的化学方程式，并指出反应①的氧化剂和还原剂．
    ①3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂NO2、还原剂NO2．
    ②HNO3+NH3=NH4NO3．
    ③2NH4NO3+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）
    A．具有同质量、不同体积的N2O和CO2B．具有同温度、同体积的CO和N2
    C．具有同体积、同密度的SO2和NO2D．具有同密度、不同质量的O2和O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A～G为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子与其他元素不处于同一周期，元素B的基态原子核外电子共有6种运动状态，D、F同族，D原子的基态原子价电子排布式均为ns2npn+2，E元素所在周期中，E气态基态原子的第一电离能力最小，试回答下列问题：（均用元素符号表示）．
    （1）B、C、D第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；C原子的基态原子的电子排布式为1s22s22p3；
    （2）C元素与A元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子、阳离子，分子的VSEPR模型名称为正四面体、阴离子的立体构型为V型、阳离子中中心原子的杂化类型为sp3；
    （3）D、F对应氢化物的熔沸点大小顺序为H2O＞H2S；
    （4）SrS晶胞与EG晶胞结构相似，SrS晶胞的晶胞结构如图所示，则1个SrS晶胞中含有4个S2-，SrS晶体中锶的配位数为6；
    （5）少量的FD2通入EGD溶液中的离子反应方程式为SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+．

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