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    10．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（　　）
    A．F-B．NeC．H3O+D．NH2-

    分析 根据微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子或原子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数-电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数．

    解答 解：NH4+的质子数为11，电子数为10；
    A．F-的质子数为9，电子数为10，故A错误；
    B．Ne的质子数为10，电子数为10，故B错误；
    C．H3O+的质子数为11，电子数为10，故C正确；
    D．NH2-的质子数为9，电子数为10，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查电子总数和质子总数的判断，难度不大，要注意粒子中电子总数和质子总数的关系，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
    B．BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
    C．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH-）＞c（H+）
    D．AB发生的反应为：Ca2++CO32-═CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．H++OH-=H2O表示下列哪组离子反应（　　）
    A．Cu（OH）2与H2SO4B．Ba（OH）2与H2SO4C．Ba（OH）2与HClD．KHSO4与Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L，向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．0.025 mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．长期吸食或注射毒品会严重危及人体健康．下列各组物质都属于毒品的是（　　）
    A．冰毒、黄连素B．海洛因、麻黄碱C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A．盐酸B．NH3C．熔融的Al2O3D．BaSO4晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．B．CH3CH2CH2CH2OH  1-丁醇
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．研究发现，火力发电厂释放出的尾气是造成雾霾的主要原因之一，CO是其主要成分之一，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将CO进行合理利用，以获得重要工业产品．
    （1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a　kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：
    t/minn　（CO）/moln　（Cl2）/mol
    01.200.60
    10.90
    20.20
    40.80
    ①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L?min）．
    ②在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆　（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5．
    （2）在恒温恒容条件下关于反应CO（g）+Cl2?COCl2（g），下列说法中正确的是CD（填序号）．
    A．增大压强能使该反应速率加快，是因为增加了活化分子的百分数．
    B．使用合适的催化剂可以增大反应体系中COCl2的体积分数
    C．若改变某个反应条件，反应体系中COCl2的含量不一定增大
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡．
    （3）用CO和H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）．已知5CO（g）+11H2（g）?C5H12（g）+5H2O（g）△H＜0，若X、L分别代表温度或压强，图（1）表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系，则C代表的物理量是温度，判断理由是该反应正反应为放热反应，由图中信息知，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，所以X代表的物理量为温度．

    （4）工业上用CO通过电解法制备CH4，电解池的工作原理如图（2）所示，其阳极的电极反应式为CO+CO3 2-+H2O-2e-=2HCO3-；若每生成1mol CH4，理论上需要消耗CO的物质的量为4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．一定温度下，卤化银AgX（X：Cl-、Br-、I-）及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图示．横坐标p（Ag+）表示“-lgc（Ag+）”，纵坐标Y表示“-lgc（X-）”或“-lgc（CrO42-）”．下列说法正确的是（　　）
    A．a点表示c（Ag+）=c（CrO42-）
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    C．该温度下AgI的Ksp约为1×10-16
    D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

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