Question

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+	Na+	Cu2+	Al3+
阴离子	SO42-	HCO3-	NO3-	OH-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B

 

，D

 

．
（2）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式：

 

．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理

 

．
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为

 

．
（5）向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为

 

．
（6）向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀质量最大，则加入E的体积为

 

mL．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：物质检验鉴别题

分析：由①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，说明D含有铜离子；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；说明C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B、C含有钾离子；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，说明A中含有碳酸氢根离子，C、D中含有硫酸根离子；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
综上所述，A是碳酸氢钠，B是硝酸钾，C是硫酸铝钾，D是硫酸铜，E是氢氧化钠，以此来解答．

解答： 解：由①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，说明D含有铜离子；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；说明C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B、C含有钾离子；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，说明A中含有碳酸氢根离子，C、D中含有硫酸根离子；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
综上所述，A是NaHCO₃，B是KNO₃，C是KAl（SO₄）₂，D是CuSO₄，E是NaOH．
（1）由上述分析可知，B为KNO₃，D为CuSO₄，故答案为：KNO₃；CuSO₄；       
（2）A溶液与E溶液反应的离子方程式为HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）C为命中铝离子水解生成胶体可净化水，水解离子反应为，故答案为：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃+3H⁺；
（4）A溶液中加入少量澄清石灰水，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钠、水、NaOH，离子反应为HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃+H₂O，故答案为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃+H₂O；
（5）C溶液中加入过量E溶液，反应生成偏铝酸根离子和水，离子反应为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）KAl（SO₄）₂的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀质量最大，则硫酸铝钾与氢氧化钠的物质的量之比是1：3，硫酸铝钾的物质的量是0.1mol，则氢氧化钠的物质的量为0.3mol，所以其体积是

0.3mol

1mol/L

=0.3L=300mL，故答案为：300．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见离子之间的反应、反应现象推断物质为解答的关键，侧重分析、实验、推断及计算能力的综合考查，题目难度中等．