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    16．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．用饱和食盐水和浓硫酸共热制备HCl气体
    B．将H2和Cl2混合，在光照条件下反应，用于工业制备盐酸
    C．将Cl2通入饱和石灰水，用于工业生产漂白粉
    D．实验室用稀NaOH溶液吸收实验过程中多余的Cl2

    分析 A．实验室可用固体氯化钠和浓硫酸加热制备氯化氢；
    B．光照条件下氯气、氢气发生爆炸；
    C．氯气与石灰乳反应制备漂白粉；
    D．氯气可与氢氧化钠溶液反应．

    解答 解：A．因氯化氢极易溶于水，实验室用固体氯化钠和浓硫酸加热制备氯化氢，故A错误；
    B．光照条件下氯气、氢气发生爆炸，应用点燃的方法制备，故B错误；
    C．石灰水浓度较低，氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故C错误；
    D．氯气可与氢氧化钠溶液反应，可用于吸收尾气，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氯气以及含氯化合物的性质以及应用，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

    Ⅰ．探究氯气与氨气的反应
    （1）为制取干燥氨气，可将装置C与D（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用ad．
    a．碱石灰 　　　　 b．氯化钙 　　　　 c．五氧化二磷 　　　　 d．生石灰
    （2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸．
    （3）装置F可用于探究氯气与氨气反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体，一段时间后F中烧瓶里观察到有白烟．写出等物质的量的Cl2和NH3反应对应的化学方程式：3NH3+3Cl2=NH4Cl+N2+5HCl
    Ⅱ．探究某些物质的性质
    （4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是装置E中的NaBr溶液变橙红色．
    （5）若利用装置A、E、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下；第一个E中盛放的试剂是A（填字母）
    A．NaOH溶液  B．酸性高锰酸钾溶液  C．浓硫酸  D．溴水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（　　）
    A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸
    B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好
    D．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验能达到目的是（　　）
    A．称量25g氢氧化钠B．
    H2O2溶液制备O2    		C．乙酸乙酯的制备D．
    石油蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素．
    （1）若乙为Cl2，丙为KClO，则：
    ①甲的化学式为KCl．
    ②反应②的化学方程式为KCl+KClO+H2SO4=K2SO4+Cl2↑+H2O，该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为1：1．
    ③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为I（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
    （2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为（b-a）：（c-b）（用a、b、c表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种，将它们两两混合，观察到的现象是：①甲+乙→沉淀   ②甲+丙→沉淀③丙+乙→沉淀  ④丙+丁→沉淀   ⑤乙+丁→气体   回答下列问题：
    （1）甲中溶质是CaCl2，乙中溶质是Na2CO3．
    （2）丙、丁反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比5：8；原子数比是5：8；电子数比是55：128．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（　　）
    A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
    C．H+、Al3+、NH4+、SO42-D．Na+、Cl-、Ca2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g．在此过程中，下列说法正确的是（　　）
    A．甲池中电解质溶液的pH值减小
    B．乙池中CuSO4溶液的浓度不变
    C．甲池中理论上消耗空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）
    D．甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+

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