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    热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组在研究NH4VO3焙烧过程质量的减小（纵坐标△W/g）随温度变化的曲线如图，下列分析结果正确的是（　　）
    A、该反应先失水，再失去氨
    B、同时失去NH3和H2O
    C、同时失去H2、N2和H2O
    D、CD段的反应为，2HVO3
     300℃ 
    .
     
    V2O5+H2O且起始样品n（NH4VO3）=2mol
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：图示题
    分析：NH4VO3在焙烧发生分解反应，最终产物为V2O5、NH3和H2O，由图象可知A～B段，固体质量减小34g，C～D段质量减小18g，应分别为NH3和H2O水的质量，可能分别发生：NH4VO3
     小于200℃ 
    .
     
    HVO3+NH3，2HVO3
     300℃ 
    .
     
    V2O5+H2O以此解答．
    解答： 解：由图象可知A～B段，固体质量减小34g，C～D段质量减小18g，应分别为NH3和H2O水的质量，
    减少值开始为0～34g，曲线到200℃时曲线开始平直；到约为300℃时又开始减少（H2O的质量），到350℃时减少52g时就不再变化，所以NH4VO3在焙烧过程中200℃时左右先失去氨；在300～350℃再失去水，
    AB段发生：NH4VO3
     小于200℃ 
    .
     
    HVO3+NH3，
    CD段的反应为2HVO3
     300℃ 
    .
     
    V2O5+H2O，
    由n（H2O）=
    52g-34g
    18g/mol
    =1mol可知，n（NH4VO3）=2mol，
    故选D．
    点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据图象判断反应的可能性，为解答该题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表．
    阳离子 Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
    阴离子 SO42-、OH-、CO32-、Cl-
    现进行如下实验：
    ①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
    ③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
    请回答：
    （1）A的化学式为
     
    ；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a
     
    b（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为
     
     （填化学式）．
    （3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为
     

    （4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将
     
     （填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     

    （5）已知沉淀甲的Ksp=x，将0.03mol．L-1的A溶液与0.01mol?L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为
     
     （用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH
    溶液．请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．
    当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=
     
    mol，
    V2=
     
    mL．
    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积
    V（NaOH）=
     
    mL．
    （3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应中，表达正确的是（　　）
    A、向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    B、用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
    C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2 H2O
    D、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液的叙述符合科学性的是（　　）
    A、将等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合后，混合液中：C（CH3COO-）+2C（OH-）=2C（H+）+C（CH3COOH）
    B、将pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，pH：b，则a一定大于b
    C、在滴有酚酞试液的氨水中加入NH2C1固体至溶液恰好无色时，则溶液pH：7
    D、菜醋酸与醋酸钠的混合液pH=5.6，其中C（CH3COO-）＜C（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10克某一元醇A和乙酸在一定条件下反应生成某酯17.6克，还回收未反应的醇0.8克，则A为（　　）
    A、甲醇B、乙醇
    C、1-丙醇D、1-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下最接近阿伏伽德罗常数的是（　　）
    A、2.0L 1．Omol?L-1 CH3COOH溶液中的H+离子数
    B、2.0L 1.0 mol?L-1CH3COONa溶液中的CH3COO-离子数
    C、1.0L 1.0 mol?L-1NaHCO3溶液中的HCO
    .
    3
    离子数
    D、1.0L 1.0 mol?L-1Na2CO3 溶液中的 C032-离子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2S气体能被下列物质氧化得到S单质，氧化剂发生的变化分别为Fe3+→Fe2+Br2→Br-、HNO3→NO、Cr2O
     
    2-
    7
    →Cr3+．若氧化等物质的量的H2S气体，需上述氧化剂微粒最多的是（　　）
    A、Fe3+
    B、Br2
    C、HNO3
    D、Cr2O
     
    2-
    7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在加热条件下发生某一反应，现对该反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定．测得数据如下：
    物  质 X Y Z Q
    反应前质量/g 40 4.6 37.8 0
    反应后质量/g 43.6 待测数据 12.6 3.2
    请回答下列问题：
    （1）上表中的“待测数据”数值是
     
    ，此反应的反应类型属于
     
    反应（填基本反应类型）．
    （2）若X是水，Y是氮的氧化物，且化学方程式中各物质的物质的量计量系数之比是n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，该反应方程式为
     
    ．
    （3）反应结束后，若反应体系内的Y物质取出，在标准状况下，测定其体积小于11.2L，其主要原因是
     
    ．

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