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    2．某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：
    （1）除去Fe2+和Fe3+并制备CuSO4•5H2O，请根据以下流程回答问题：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH1.96.54.7
    沉淀完全的pH3.79.76.7
    ①试剂X的化学式为H2O2，加入试剂Y调节溶液pH的范围是3.7-4.7；
    ②操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和漏斗；操作b的名称为蒸发浓缩、冷却结晶；
    （2）已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲测定混合溶液中的Fe2+的浓度，取待测液20.00mL，用浓度为0.01mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是b（填字母序号，夹持部分已略去）

    达到终点时用去酸性KMnO4溶液12.00mL，请计算c（Fe2+）=0.03mol/L．

    分析 FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4的混合溶液中，根据表中数据知，加入试剂X，将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入CuO调节溶液的pH，铁离子转化为沉淀，得到浊液A，然后采用过滤方法得到沉淀Fe（OH）3和溶液B，溶液B中含有CuSO4，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4.5H2O，据此分析解答．

    解答 解：FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4的混合溶液中，根据表中数据知，加入试剂X，将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入CuO调节溶液的pH，铁离子转化为沉淀，得到浊液A，然后采用过滤方法得到沉淀Fe（OH）3和溶液B，溶液B中含有CuSO4，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4.5H2O，
    （1）①试剂X能氧化亚铁离子且不能引进新的杂质，所以X的化学式为H2O2，加入试剂Y调节溶液pH，使铁离子完全沉淀但铜离子不能沉淀，所以pH的范围是3.7-4.7，
    故答案为：H2O2；
    ②操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和漏斗；操作b的名称为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：漏斗；蒸发浓缩、冷却结晶；
    （2）高锰酸钾溶液呈酸性，应该用酸式滴定管盛放，故选b；
    设亚铁离子浓度为cmol/L，
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5mol  1mol
    0.02cmol 0.01mol/L×0.012L
    5mol：1mol：0.02cmol：（0.01mol/L×0.012L）
    c=0.03，
    故答案为：b；0.03mol/L．

    点评 本题考查物质分离和提纯，为高频考点，明确物质性质及基本操作是解本题关键，涉及基本操作、基本计算等知识点，知道各个流程发生的反应或分离方法，注意除杂时不能引进新的杂质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（　　）
    A．食盐水B．氯水C．溴化钾D．碘化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．完全燃烧18.6克某液态有机物（C、H、O），将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重16.2克，剩余的气体通过碱石灰，气体的质量减少26.4克．若取上述等量的有机物完全溶于水，可以得到2摩尔/升的溶液150毫升，求此有机物的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
    （g）$\stackrel{催化剂}{?}$ （g）+H2（g）
    现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定．在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示．
    已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数．
    不考虑副反应，下列说法正确的是（　　）
    A．400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆） 均减小，且乙苯转化率降低
    B．500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动
    C．550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=$\frac{9}{16}$×p总
    D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．根据图示填空

    已知F是由四个碳原子形成的环状化合物
    （1）化合物A含有的官能团是醛基、碳碳双键、羧基．
    （2）1mol A与2mol H2反应生成1mol E，其反应方程式是OHCCH=CHCOOH+2H2$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH2CH2CH2COOH．
    （3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是CH2=C（CHO）COOH．
    （4）A反应生成C的化学方程式是．OHCCH=CHCOOH+NaHCO3=OHCCH=CHCOONa+CO2↑+H2O．
    （5）F的结构简式是．由E生成F的反应类型是酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有四瓶失去标签的溶液，分别为CuSO4溶液、Ba（OH）2溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液．通过以下实验步骤来鉴别它们．
    （1）各取适量试液分别放在4支试管中，振荡试管，观察到的现象是其中一支试管中溶液呈蓝色，其它三支试管中溶液呈无色（提示：只有一种溶液有颜色），被检出物质是CuSO4溶液．
    （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象是其中一支试管中有沉淀产生，被检出物质是Ba（OH）2溶液．
    （3）再分别取未检出的溶液，将第（2）步中检出的物质加入，根据反应现象可检出物质是H2SO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c（CH3COO-）＞c（Na+）
    B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
    D．在0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，利用如图装置可验证同主族非金属性的变化规律．设计了如下系列实验．
    （1）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    （2）仪器A的名称为分液漏斗，
    （3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用饱和NaHCO3溶液除去．

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    12．某气体物质的质量为32g，含有6.02×1023个分子，则该气体的相对分子质量是（　　）
    A．64B．32C．96D．124

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