Question

下列粒子的VSEPR模型为四面体，但空间立体构型为V形的是（　　）

• A、OF₂
• B、CO₂
• C、SO₂
• D、NH₄⁺

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

1

2

（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．
VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答．

解答： 解：A．OF₂分子中价层电子对=2+2=4，所以中心原子原子轨道为sp³杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故A正确；
B．CO₂分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，所以为直线形结构，故B错误；
C．二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3，所以中心原子原子轨道为sp²杂化，其VSEPR模型为平面三角形，故C错误；
D．NH₄⁺离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp³杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了微粒空间构型的判断，题目难度中等，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点，注意孤电子对个数的计算方法．