[题目]如图.a.b是石墨电极.通电一段时间后.b极附近溶液显红色.下列说法正确的是( )A.X极是电源负极.Y极是电源正极B.a极的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D.Pt极上有6.4 g Cu析出时.b极产生2.24 L(标准状况)气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)

A.X极是电源负极，Y极是电源正极

B.a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑

C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D.Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

【答案】B

【解析】

本题考查的是电解池的工作原理，首先要分析出电源正负极或者电极的阴阳极，判断电子移动的方向，才能书写正确的电极反应式。题目中a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，说明生成碱性物质，此为解题的突破点，依据电解质溶液为含酚酞的氯化钠溶液，判断b电极和Cu极是阴极，a电极和Pt极是阳极，Y为电源负极，X为电源正极。

A．a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为含酚酞的氯化钠溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，A错误；

B．a电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，B正确；

C．电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，C错误；

D．由Y为电源负极，X为电源正极，则Pt极为阳极没有Cu析出，D错误；

答案选B。

练习册系列答案

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【题目】关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是(　　)

A. 氧化钠比过氧化钠稳定

B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气

C. 所含氧元素的化合价都为－2价

D. 阴阳离子的个数比都为1∶2

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【题目】用间接电化学法可对大气污染物 NO 进行无害化处理，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( )

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e- = 2OH-+H2↑

B.电解时 H+ 由电极II向电极I迁移

C.吸收塔中的反应为2NO+2S2O+2H2O =N2 +4HSO

D.每处理1mo1NO，可同时得到32gO2

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【题目】

利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应和合成重要的高分子化合物Y的路线如下：

已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2

②

回答下列问题：

（1）A的化学名称为____。

（2）B中含氧官能团的名称是______。

（3）X的分子式为_______。

（4）反应①的反应类型是________。

（5）反应②的化学方程式是_______。

（6）L是D的同分异构体，属于芳香族化合物，与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1，则L的结构简式可能为_____。

（7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、CH3CHO、合成多环化合物的路线(无机试剂任选)______。

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【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（）

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M

B.Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R

C.X、N两种元素形成的化合物属于离子化合物

D.简单离子的半径：Z＞M＞X

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【题目】用系统命法写出下列物质名称或结构简式

（1）C4H10的一氯代物有_____________种。

（2）某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键．如单键、双键等）。该有机物的结构简式为_____________________，所含官能团的名称为 __________

（3）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常温下，0. 1 mol·L－1 HA溶液的pH＝________；

（4）常温下，将0.1mol/L HCl溶液与0.1 mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＝5，则MOH在水中的电离方程式为_________________。

（5）已知常温时CH3COOHCH3COO – + H+，Ka＝2×10–5，则反应CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常数Kh＝________________。

（6）常温下，若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。

（7）1mol/L Na2C2O4溶液中离子浓度由大到小顺序_________________________，列出质子守恒关系式_____________________

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【题目】Ⅰ．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝-90.8 kJ·mol–1。

（1）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。

如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_______。

Ⅱ．如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

（2）乙池中A(石墨)电极的名称是______。

（3）通入CH3OH的电极的电极反应式为______。

（4）乙池中反应的化学方程式为_________

（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O2 ________mL(标准状况)，此时丙池某电极上析出1.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。

A．MgSO4　 B．CuSO4 C．NaCl　 D．AgNO3

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【题目】某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

(1)溶液Ⅰ中的溶质为_________(填化学式，下同)，溶液Ⅱ中的溶质为__________。

(2)上述第③步反应中，生成沉淀的离子方程式为____________。

(3)该合金中铝的含量为__________。

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【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO２而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

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