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    下列选项中，符合图所示关系的是（　　）
    A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系
    B．Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量（Y）与消耗Cl2的物质的量（X）的关系
    C．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成Al（OH）3的物质的量（Y）与消耗NaOH的物质的量（X）的关系
    D．H2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）的关系

    A．一定条件下，气体摩尔体积为定值，不存在图中变化，故A错误；
    B．由2Fe+3Cl2
    点燃
    .
    2FeCl3可知，生成FeCl3的物质的量（Y）与消耗Cl2的物质的量（X）为2：3，与图中变化相同，故B正确；
    C．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成沉淀后沉淀消失，图中不能体现沉淀的减少过程，故C错误；
    D．H2SO4溶液的物质的量浓度=
    n
    V
    ，与物质的量及溶液体积有关，只有当物质的量不变时，浓度与V成反比，故D错误；
    故选B．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）0.5molSO2共约含有______个原子，它与______g SO3所含硫原子数相等．
    （2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是（填序号）______．
    （3）有100mL0.2mol/L的NaOH溶液，将此溶液稀释到200mL，则溶液中Na+的物质的量是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，含硫为a%，则所含铁的质量百分含量为（　　）
    A．3a%B．（100-2a）%C．20%D．1-3a%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）现有73g某双原子分子气体，它的摩尔质量为36.5g?mol-1．则：
    ①该气体的物质的量为______mol．
    ②该气体所含原子数为______NA．
    ③该气体在标况下的体积为______L．
    ④该气体完全溶于500mL水后稀释到2L，物质的量浓度为______mol?L-1．
    （2）将100mL0.5mol/LNa2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后：c（Na+）=______mol?L-1．
    （3）______gH2O中的O原子数目与标准状况下2.24LCO2中的O原子数目相同．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    若以μ表示氮气的摩尔质量，V表示在标准状况下氮气的摩尔体积，ρ是在标准状况下氮气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个氮分子的质量和体积，下面四个关系式中错误的是（　　）
    A．NA=
    Vρ
    m
    		B．ρ=
    μ
    NA△
    		C．m=
    μ
    NA
    		D．△=
    V
    NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
    ②0.5molH2所占体积为11.2L
    ③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L
    ④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
    ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L?mol-1
    ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．
    A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，且已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
    （1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号）．
    （2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）．
    （3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是______（填编号）
    （4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=akJ?mol-1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    ①此合成反应的a______0；△S______0，（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，则上述合成反应中a=______kJ?mol-1
    （2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为______酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为______，该溶液中由水电离出的c（H+）=______．
    （3）一定温度下，两种酸：a、盐酸b、醋酸：
    ①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）：a______b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
    ②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a______b．
    ③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a______b．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2O的摩尔质量是18g．mol-1，则9gH2O的物质的量是（　　）
    A．0.1molB．1molC．0.5molD．5mol

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