同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中反应热最小的是()
A. 2A(l)+B(l)=2C(g)△H1 B. 2A(g)+B(g)=2C(g)△H2
C. 2A(g)+B(g)=2C(l)△H3 D. 2A(l)+B(l)=2C(l)△H4
考点: 反应热和焓变.
专题: 化学反应中的能量变化.
分析: 反应物的总能量高于生成物的总能量,为放热反应,反应热符号为“﹣”,反应物的总能量越高,生成物的总能量越低,反应放出的热量越多,反应热越小,结合物质的状态进行判断,同一物质的能量g>l>s.
解答: 解:各反应中对应物质的物质的量相同,同一物质的能量g>l>s,所以反应物的总能量为:B=C>A=D,生成物的能量为:A=B>C=D,反应为放热反应,反应物的总能量越高,生成物的总能量越低,反应放出的热量越多,故C放出的热量最多,反应热符号为“﹣”,反应放出的热量越多,反应热越小,故C的反应热最小,
故选C.
点评: 考查物质能量、物质状态与反应热的关系,难度不大,注意根据能量守恒理解物质能量与反应热关系,注意反应热比较包含符号进行比较.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是()
A. H、D、T属于同位素,H2、D2、T2属于同素异形体
B. 氯水、氨水、王水是混合物,水银、水玻璃是纯净物
C. HCl、NH3、BaSO4是电解质,CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
D. 水能、风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源
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科目:高中化学 来源: 题型:
我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为在硬币制作时,钢芯应做()
A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知前四周期五种元素X、Y、Z、W、T,它们的原子序数依次增大.X是空气中含量最多的元素;Y、W位于同周期,W单质在常温下是黄绿色气体,Y单质在其中燃烧发出黄色火焰;Z的氧化物常用作制备通讯光纤;T是常见金属,在氧气中燃烧可以得到具有磁性的黑色物质.回答下列问题:
(1)Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族;W基态原子核外电子排布式为 .
(2)Y和W的简单离子比较,半径较大的是 (填离子符号);键的极性比较:X﹣H Z﹣H(填“大于”或“小于”);Z单质和其氧化物比较,熔点较高的是 (填化学式).
(3)向T单质与稀硫酸反应后的溶液中滴加足量的NaOH溶液,能观察到的现象是 ;X与Y形成的原子个数比为1:3的简单化合物可与水反应生成两种碱,写出该物质与醋酸溶液反应的化学方程式 .
(4)一定条件下,在水溶液中1molW﹣、WO(z=1,2,3,4等)的能量(kJ)相对大小如图所示.
①D点对应的微粒是ClO4﹣(填离子符号).
②写出B→A+C反应的热化学方程式: (用离子符号表示).
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中正确的是()
A. 任何化学反应都伴随着能量的变化
B. 1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热
C. 在101 kPa时,1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热
D. 热化学方程式未注明温度和压强时,△H表示标准状况下的数据
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科目:高中化学 来源: 题型:
甲、乙两个容器内都进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少了4mol A,乙容器内每分钟减少2mol A,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()
A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 无法判断
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科目:高中化学 来源: 题型:
将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)═2C(g),反应2min的时间,并测得该段时间内C的反应速率为0.6mol•L﹣1•min﹣1,现有下列几种说法中正确的是()
①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.05mol•L﹣1•s﹣1
③2min时容器中A的物质的量为2.8mol
④2min时物质B的浓度为0.4mol•L﹣1.
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ④
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科目:高中化学 来源: 题型:
充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q,完全吸收它生成的CO2生成正盐,需要5mol•L﹣1 的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为()(单位:kJ/mol)
A. 16Q B. 8Q C. 4Q D. 2Q
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科目:高中化学 来源: 题型:
依据事实,写出下列反应的热化学方程式.
(1)已知拆开1mol H﹣H键,1mol N﹣H键,1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为: .
(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.
已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol﹣1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol﹣1
请写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式 .
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