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    11．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．过氧化氢的电子式为   B．1，3-二甲基丁烷
    C．Na+的结构示意图为     D．乙烯的结构式为 

    分析 A．氧原子与氧原子之间应共用一对电子；
    B．主链选择错误；
    C．钠离子核内有11个质子；
    D．乙烯分子式为C2H4，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构．

    解答 解：A．过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为，故A错误；
    B．系统命名为：2-甲基戊烷，故B错误；
    C．Na+的结构示意图为：，故C错误；
    D．乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，结构式为：，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查常用化学用语的书写和判断，熟悉离子结构示意图、电子式、结构式、结构简式的书写是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．物质A～F有如图所示转化关系（部分生成物未列出），其中A为某金属矿物的主要成分，C是铁红的主要成分．E的浓溶液能与铜发生并有B生成．
    （1）形成下列物质的化学式：BSO2，CFe2O3；
    （2）B→D转化的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；
    （3）E的浓溶液与铜反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （4）验证F溶液中所含金属阳离子的试剂为KSCN溶液；
    （5）请举出一个F表现氧化性的反应实例：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某一元醇10g与乙酸反应生成乙酸乙酯11.17g，反应后又回收该醇1.8g，则醇的相对分子质量接近于（　　）
    A．88B．102C．116D．196

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L的氧气所含的分子数为NA
    B．含Cl-数目为0.4NA的CaCl2溶液，CaCl2的物质的量浓度是0.2mol/L
    C．1.8gNH4+ 中含有的电子数为NA
    D．标准状况下，含NA个氮原子的N2 和N2O混合气体中，N2 的体积是5.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（　　）
    A．硝酸B．盐酸C．石灰水D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及化学方程式．
    欲除去的少量杂质方法或试剂反应的化学方程式
    （1）Na2CO3固体中的NaHCO3
    （2）金属Mg中的Al
    （3）NaOH溶液中的Na2CO3
    （4）CO2中的HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（　　）
    A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制造NaOH
    C．电渗析淡化海水D．海水中提取金属Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学反应是一个由断裂旧化学键吸热和形成新化学键放热两个相反的过程构成的统一整体，在旧键断裂和新键形成的过程中一般认为存在着一个临界的过渡状态．化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热．在恒压条件下，它等于反应前后体系的焓变，用符号△H表示．试看图回答下列各题：
    （1）如图Ⅰ所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，由图可知该反应的反应热△H=-234 kJ•mol-1．若加入催化剂只能改变反应达到过渡态所需的能量（如使图Ⅰ中E1和E2的值减小）但对反应物和生成物本身的能量和状态无影响，则△H的值将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （2）如图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据分析可知b代表Se元素．上述氢化物中稳定性最强的是H2O（填“化学式”，下同），氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；
    （3）已知：向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.0kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为SO42-（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（s）△H=-15 kJ•mol-1；
    （4）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．由此可知，在等温下蒸发54g液态水需吸收132kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：
    （1）下列叙述正确的是ad；（填字母）．
    a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
    b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c．N分子中含有6个σ键和3个π键
    d．N分子中所有原子共面
    （2）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3（不溶于水，其中Fe为+2价）]作原料制取EO2．矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2•xH2O，写出这两步反应的离子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O，TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH2O+2H+．
    （3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子．X和Y的化学式分别是C2H6、N2H4．两者沸点的关系为X＜Y（填“＞”或“＜”）．

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