Question

【题目】已知下列热化学方程式：
①H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
③C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是 ．
（2）H2的燃烧热为；C的燃烧热为 ．
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 ．
（4）CO的燃烧热为；其热化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）①②③④
（2）285.8kJ/mol；393.5kJ/mol
（3）1429.0KJ
（4）283.0kJ/mol；CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol
【解析】解：（1）由已知热化学方程式中△H的符号可知，四个反应的△H均为负值，即都是放热反应，所以答案是：①②③④；（2）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1 ， 依据燃烧热概念可知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，碳的燃烧热为393.5kJmol﹣1 ，
所以答案是：285.8kJ/mol；393.5kJmol﹣1；（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，燃烧10g H2的物质的量为5mol，则燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为285.8×5=1429.0KJ；
所以答案是：1429.0KJ；（3）③C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1；
依据盖斯定律④﹣③得到CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol；
CO燃烧热的热化学方程式：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol，
所以答案是：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol．