Question

13．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中进行下列可逆反应：N₂+3H₂    2NH₃，请判断下列各情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．反应物浓度等于生成物浓度
B．容器中N₂、H₂、NH₃浓度之比为1：3：2
C．v（N₂正）=v（H₂正）
D．v（N₂正）：v（NH₃正）=1：2
E．v（N₂正）：v（H₂逆）=1：3
F．v（H₂正）：v（NH₃逆）=2：3
G．单位时间内生成1mol的N₂时，同时生成3mol的H₂
H．反应混合体系的压强不随时间的变化而变化
I．容器内气体的密度不再变化
J．平均相对分子量不再变化．

• A． A B E H J
• B． B E I J
• C． E H J
• D． F H J

Answer 1

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A．化学平衡时反应物浓度可能等于生成物浓度，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
B．化学平衡时容器中N₂、H₂、NH₃浓度之比可能为1：3：2，也可能不等1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
C．v（N₂正）=v（H₂正），都体现正反应速率，未体现正与逆的关系，故错误；
D．v（N₂正）：v（NH₃正）=1：2），都体现正反应速率，未体现正与逆的关系，故错误；
E．v（N₂正）：v（H₂逆）=1：3，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
F．v（H₂正）：v（NH₃逆）=2：3，速率之比不等于计量数之比，故错误；
G．单位时间内生成1mol的N₂时，同时生成3mol的H₂，都体现逆反应速率，未体现正与逆的关系，故错误；
H．反应混合体系的压强不随时间的变化而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
I．体积不变，都是气体参与的反应，容器内气体的密度始终不变化，故错误；
J．平均相对分子量不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．