Question

某同学按如图所示的装置进行试验．A、B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动．下列说法错误的是（　　）

• A、电解一段时间后，向Ⅱ装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度
• B、反应初期，y电极周围出现白色沉淀
• C、B电极质量增加
• D、x电极产生气泡，且生成1mol气体的同时，有1molA参与反应

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B；连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，x极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，以此解答该题．

解答： 解：A．电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，x极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，则向Ⅱ装置中通入适量HCl气体可以恢复原来的浓度和体积，故A正确；
B、反应过程中Y电极为阳极，发生2Cl^--2e^-=Cl2↑，没有沉淀生成，故B错误；
C、B为正极，B²⁺在正极被还原生成B，则B电极质量增加，故C正确；
D、x极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，生成1mol氢气转移2mol电子，A极发生A-2e^-=A²⁺，则有1molA参加反应，故D正确．
故选B．

点评：本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池和电解池的反应原理和两极变化，明确原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向是解本题的关键，难度不大．