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    某同学按如图所示的装置进行试验．A、B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动．下列说法错误的是（　　）
    A、电解一段时间后，向Ⅱ装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度
    B、反应初期，y电极周围出现白色沉淀
    C、B电极质量增加
    D、x电极产生气泡，且生成1mol气体的同时，有1molA参与反应
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B；连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，以此解答该题．
    解答： 解：A．电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，则向Ⅱ装置中通入适量HCl气体可以恢复原来的浓度和体积，故A正确；
    B、反应过程中Y电极为阳极，发生2Cl--2e-=Cl2↑，没有沉淀生成，故B错误；
    C、B为正极，B2+在正极被还原生成B，则B电极质量增加，故C正确；
    D、x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，生成1mol氢气转移2mol电子，A极发生A-2e-=A2+，则有1molA参加反应，故D正确．
    故选B．
    点评：本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池和电解池的反应原理和两极变化，明确原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向是解本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．
    （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为
     
    、
     
    ．
    （3）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为
     
    ，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是
     

    （4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气．针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热    
    b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热
    c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热     
    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
    ①实验b的目的是
     
    ．实验c的目的是
     
    ．
    ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    保护环境是每一个公民的责任，下列说法正确的是（　　）
    A、大量使用含磷洗涤剂会带来“白色污染”
    B、减少并逐渐停止生产和使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
    C、废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐不会对土壤和水源造成污染
    D、一个现代化的化工企业，应该朝着无废物排出的“封闭式生产”的方向努力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：

    （1）兴趣小组同学按如图1装置进行实验，探究Cl2的漂白性．
    ①通入Cl2后，观察到的现象是
     
    根据现象可得出的结论是
     
    ．
    ②集气瓶B发生反应的离子方程式是
     
    ．
    ③C装置的作用是
     
    ，若有2.24L（标准状况下）Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子数为
     
    mol．
    （2）兴趣小组同学按如图2装置进行实验，探究Cl2的氧化性．
    ①实验开始后，观察装置A中的现象是：
     
    ．
    ②装置C中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    ③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4
    放电
    充电
    2Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]．下列说法中不正确的是（　　）
    A、放电时，溶液中的BF4-向负极移动
    B、放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g
    C、充电时，阳极附近溶液的酸性减弱
    D、充电时，阴极的电极反应式为Pb2++2e-═Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展．用电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为（未配平）：3C+2K2Cr207+8H2SO4（稀）→3C02↑十2K2SO4+2Cr2（S04）3+8H2O
    ①此反应的氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ，被氧化的元素
     
    ．（填化学式或元素符号）
    ②上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物．
    ①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）
     
    ．
    ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    ③产生2mol还原产物时转移电子的总数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、还原产物为NH4+
    B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
    C、Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物
    D、若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）
    A、①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
    B、②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
    C、③中Cu作负极，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+
    D、④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-═H2↑

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