Question

在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO₂，把这些SO₂全部转化为H₂SO₄，这些硫酸可被20mL 0.50mol/LNaOH溶液恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为（　　）

A．18%

B．36%

C．46%

D．53%

Answer 1

分析：反应的关系式为SO₂～H₂SO₄～2NaOH，n（NaOH）=0.02L×0.50mol/L=0.01mol，根据S元素守恒可知化合物中S的质量，进而可计算质量分数．

解答：解：n（NaOH）=0.02L×0.50mol/L=0.01mol，
由反应的关系式SO₂～H₂SO₄～2NaOH可知，n（SO₂）=0.005mol，
则硫和铁组成的化合物中含有0.005molS，
m（S）=0.005mol×32g/mol=0.16g，
则ω（S）=

0.16g

0.44g

×100%=36%，
故选B．

点评：本题考查物质含量的计算，题目难度不大，注意关系式的利用，从元素守恒的角度解答该题．