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    19．氰化氢（HCN）主要应用于电镀业，其制备的化学方程式为：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，下列说法不正确的是（　　）
    A．C2H4分子中所有原子共平面B．C2H4既作氧化剂，又作还原剂
    C．HCN分子中既含σ键又含π键D．转移0.2mol电子，生成2.24L H2

    分析 A、C2H4分子中C原子为sp2杂化，为平面三角形，据此判断；
    B、根据C2H4在反应前后化合价的变化判断；
    C、根据HCN分子结构为H-C≡N判断；
    D、体积未标明标准状态，所以不能计算出2.24L；

    解答 解：A、C2H4分子中C原子为sp2杂化，为平面三角形，所以所有原子共平面，故A正确；
    B、C2H4在反应中1个C的化合价由-2升高到+2，1个C的化合价由-2降低到-4，所以既作氧化剂，又作还原剂，故B正确；
    C、因为HCN分子结构为H-C≡N，所以既含σ键又含π键，故C正确；
    D、该反应中只有C2H4在反应中1个C的化合价由-2升高到+2，所以1molC2H4转移4mol电子，则转移0.2mol电子，消耗0.05molC2H4，生成0.05molH2，未标明标准状态，所以不能计算出2.24L，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，难度较大，准确判断物质中元素的化合价是解答本题的关键，HCN中元素的化合价分析是学生解答中的难点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某研究人员应用如图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．请完成下列问题：
    （1）浓硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸气．
    （2）通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的红色布条的现象可得出的结论是干燥的Cl2不能使有色布条褪色（或干燥的Cl2无漂白性）；从集气瓶C中湿润的红色布条的现象可得出的结论是湿润的Cl2能使有色布条褪色（或湿润的Cl2有漂白性）．
    （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处绘出应添加的装置图．
    （4）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是稀盐酸是否能使有色布条褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子．请回答：
    （1）X元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族；W2+离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9
    （2）Y离子和Z离子比较，半径较大的是S2-，Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是水分子间存在氢键，增大分子之间的相互作用
    （3）Z元素的非金属性比X强，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3=H2O+CO2↑+Na2SO4
    （4）X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是1：1；Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+H2O
    （5）用H2O2和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末，已知：
    W（s）+2H+（ag）═W2+（ag）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
    则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，W与H2O2反应生成W2+与H2O的热反应化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
    反应大气固氮
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）    		工业固氮
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    温度/℃27200025400450
    K3.84×10-310.15×1080.5070.152
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．
    （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
    （已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率．下列判断正确的是（　　）
    A．若X为导线，Y可以是锌
    B．若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e→Fe2+
    C．若X为直流电源，铁闸门做负极
    D．若X为直流电源，Y极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．苯丙醇胺是一种人工合成的药品制剂，英文名称是Phenylpropanolamine，缩写为PPA，结构简式如右图所示，其合成路线如下：A$→_{①}^{Cl_{2}}$B$→_{②}^{NaOH溶液/△}$C$→_{③}^{Cu/△}$D$→_{④}^{E}$F$→_{⑤}^{Fe、HCl}$PPA，其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去．已知：

    请回答下列问题：
    （1）PPA的分子式是C9H13NO；F中官能团的名称是羟基和硝基．
    （2）E的结构简式是CH3CH2NO2；烃A的核磁共振氢谱有4种峰．
    （3）上述合成路线中属于加成反应的是④．（填数字序号）
    （4）第 ②步的化学方程式是+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
    （5）E的一种同分异构体在一定条件下能发生缩聚反应，该反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数．下列叙述正确的是（　　）
    A．Y2-的离子半径大于W3+的离子半径
    B．Y、Z形成的化合物为离子化合物
    C．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
    D．X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．生物炼铜比高温炼铜更清洁、成本更低
    B．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用
    C．用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理
    D．扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和冰为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（C12）．其制取的主要工艺流程如下：

    （1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生物理变化（选填：“物理”或“化学”）．
    （2）要除去食盐水中混有少量的泥沙，你选择的操作方法是过滤
    （3）请你写出氯化钠在生活中的一种用途作调味品
    （4）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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