练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数w（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
    B、当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
    C、化学方程式中，n＞e+f
    D、达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
    考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：由图①可知，根据先拐先平衡，条件高，则温度升高C的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，同理由②可以看出增大压强，C的百分含量降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有n＜e+f．
    解答： 解：A．催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，故A错误；
    B．由图①可知，温度升高C的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故B正确；
    C．由②可以看出增大压强，C的百分含量降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有n＜e+f，故C错误；
    D．A为固体，加入A，化学反应速率以及平衡都不发生改变，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意根据图象判断外界条件对平衡的移动的影响是解答该题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
    A、将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：20
    B、0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2 c（CO32-）
    C、将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合所得溶液显碱性且有：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
    D、pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出来的c（H+）相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    多年以前，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中二氧化硫的含量高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天内死亡人数约4000人．回答下列问题：
    （1）这种大气污染对人体
     
    系统的危害最大，将会造成
     
    等病症（举两例病症）．
    （2）为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式是
     
    ．
    （3）目前一种有效的方法是用直升机洒白垩粉以降解其污染，其化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是（　　）
    A、Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
    B、Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
    C、MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度减小，对Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp生成Mg（OH）2沉淀
    D、MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg （OH）2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp生成Mg（OH）2沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳生活是一种时尚的生活理念，如何有效地开发利用碳资源以及降低大气中CO2的含量的研究显得更加紧迫．
    （1）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生 成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    物质T/℃n/mol
    T/℃    		活性炭NOEF
    初始2.0300.10000
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式
     
    ．
    ②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
    Ⅰ．计算K1=
     
    ，
    Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．无法比较
    （2）CO2在实验室常用氢氧化钠来吸收，现有8.96L CO2（标态），若用200ml 3mol/LNaOH 溶液将其恰好完全吸收，反应的离子方程式为
     
    ，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．现将浓度为2×10-4
    mo1/L Na2CO3溶液与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （4）若用如右图装置，以CO2和H2为原料制备甲醇，发生 反应为CO2+3H2
     电解 
    .
     
    CH3OH+H2O，则b电极的电极反应为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A、Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol-1，反应物总能量＞生成物总能量
    B、相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．则2E1＞E2
    C、l0lkPa 时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6kJ?mol-1，H2的燃烧热为571.6kJ/mol
    D、H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
    B、2.54g C18H38中含有的共价键数为0.55NA
    C、1molNa2O2 固体中含离子总数为4 NA
    D、标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）△H=-570kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    ③H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=--114.6kJ?mol-1
    回答下列问题：H2的燃烧热为
     
    ；反应③的中和热为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（　　）
    A、溶液B、悬浊液
    C、乳浊液D、胶体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案