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【题目】XYZW是原子序数依次增大的前四周期元素,X的电子总数=周期序数=族序数,他们的单质或化合物存在如图所示的转化关系,其中甲、戊是两种最常见的金属单质,丁是非金属单质,其余为氧化物。下列说法正确的是

A. W的原子序数是Z的两倍,金属性强于Z

B. Z元素在周期表中的位置是第三周期

C. 丙属于两性氧化物

D. 己的熔点高、硬度大,可用作耐火坩埚

【答案】D

【解析】

XYZW是原子序数依次增大的前四周期元素,X的电子总数=周期序数=族序数,则XH;甲、戊是两种最常见的金属单质,丁是非金属单质,其余为氧化物,则氢元素一定组成非金属单质丁,即推出丁为氢气,常见的金属单质在高温下制备氢气,逆向思维可知,甲为Fe,乙为水蒸气,发生的反应为:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,所以丙为Fe3O4,且会被氢气还原为铁单质,符合图示信息;另一种常见的金属单质可在高温下置换出单质Fe,则易知该金属单质为Al,发生的反应为:3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3,据此分析作答。

根据上述分析可知,甲为Fe,乙为H2O(g),丙为Fe3O4,丁为H2,戊为Al,己为Al2O3,对应的XYZW分别为HOAlFe四种元素,则

A. WFe,其原子序数为26ZAl,其原子序数为13W的原子序数是Z的两倍,但根据金属活动性顺序可知,Al的金属性强于Fe,即W的金属性弱于Z,故A项错误;

B. ZAl,在周期表中的位置是第三周期ⅢA族,故B项错误;

C. 丙为Fe3O4,不是两性氧化物,故C项错误;

D. 己为Al2O3,其熔点高、硬度大,可用作耐火坩埚,故D项正确;

答案选D

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A. 曲线n表示pHp的变化关系

B. Ka2H2X)=1.0×1010.3

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实验操作

实验现象

结论

A

0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液,再滴加

0.1 mol/L CuSO4溶液

先生成白色沉淀,后变为浅蓝色沉淀

Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2

B

将水蒸气通过灼热的铁粉

铁粉变为红色

铁可以与水在高温下发生反应

C

向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇

溶液褪色

乙醇具有还原性

D

FeCl3BaCl2混合溶液中通入足量SO2

溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成

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A. AB. BC. CD. D

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