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    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2 Fe3++3H2↑
    B、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    C、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、浓盐酸与铁屑反应生成二价铁离子；
    B、钠与溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与溶液中的溶质反应；
    C、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙和碳酸氢钠和水；
    D、磁性氧化铁是Fe3O4，氧化物在离子方程式中不能拆．
    解答： 解：A、浓盐酸与铁屑反应生成二价铁离子，所以其反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B、钠与溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuSO4反应，所以钠与CuSO4溶液反应时钠不能置换出铜，故B错误；
    C、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应时，Ca（HCO3）2与NaOH的比例为1：1，OH-只能中和一个HCO3-，生成碳酸钙和碳酸氢钠和水，所以其反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
    D、磁性氧化铁是Fe3O4，氧化物在离子方程式中不能拆，所以磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是反应实质分析，量不同产物不同，掌握常见反应是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4b kJ?mol-1
    B、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量数值小于270 kJ
    C、常温常压下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
    D、已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ?mol-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比．当电解器（示意图如图）插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀．根据上述现象，下列选项说法正确的是（　　）
    A、通电时，铝片做阳极，铁片做阴极
    B、生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接产物
    C、通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质
    D、铝片的电极反应：2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列离子反应可能发生的是（　　）
    A、Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓
    B、Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    C、Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2O
    D、Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，发生如图变化，图中Y轴的含义可能是（　　）
    A、导电能力B、pH
    C、氢离子浓度D、溶液密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主族元素A、B形成的阴离子如图所示，其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构，则下列关于该离子的叙述肯定错误的是（　　）
    A、n=2
    B、A是第ⅡA族元素
    C、A为-2价，B为+2价
    D、该离子没有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇被称为21世纪的燃料，甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇．
    （1）已知：
    ①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=206.2kJ?mol-1
    ②CH4（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
    ③CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=165.0kJ?mol-1
    则CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上常用Cu（NH3）2Ac溶液来吸收合成气中的CO，反应为：
    Cu（NH3）2Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0
    则从温度、压强的角度看，Cu（NH3）2Ac溶液吸CO的适宜条件应是
     
    ．
    （3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    反应B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△N＜0
    ①对反应A，某温度下将4mol CO2（g）和12mol H2（g）充入2L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得c[CO2（g）]=0.5mol?L-1，则反应的平衡常数
     
    ．
    ②对反应B，在一定温度下，将1 mol CO（g）和2mol H2（g）充入容积不变的密闭容器中，反应达到平衡后，可提高CO转化率的措施有
     
    （填字母）
    a．降低温度　　　　　　　　　　　　b．增加CO（g）的量
    c．充入He，使体系总压强增大          d．再充入1mol CO（g）和2mol H2（g）
    （4）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作为燃料电池的燃料，试写出二甲醚碱性燃料电池负极的电极反应式：
     
    ．已知参与电极反应的单位质量电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量，则二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池相比较，下列说法正确的是
     
    ．（填字母）
    A．两种燃料互为同分异构体，分子式相同，比能量相向
    B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能童相同，比能量相同
    C．两种燃料所含共价键种类不同，断键时所需能量不同，比能量不同
    （5）某有机物由C、H、Al三种元素组成，其摩尔质量为72g/mol，其中Al、C的质量分数分别为37.5%和50%．该物质与水剧烈反应生成CH4，则该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：
    实验序号 铁的质量/g 铁的形态 c（H2SO4）
    /mol?L-1    		 V（H2SO4）
    /mL    		 溶液温度 金属消失的时间/s
    反应前 反应后
    1 0.10 铁片 0.7 50 20 36 250
    2 0.10 铁片 0.8 50 20 35 200
    3 0.10 铁粉 0.8 50 20 36 25
    4 0.10 铁片 1.0 50 20 35 125
    5 0.10 铁片 1.0 50 35 50 20
    （1）实验2和3表明，
     
    对反应速率有影响，影响规律是
     
    ．
    （2）实验
     
    （填实验序号）之间进行比较仅表明反应物浓度对反应速率产生影响．
    （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有
     
    ，能体现该影响因素的实验序号是
     
    ．
    （4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s．原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到目的是（　　）
    A、
    证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
    B、
       石油蒸馏
    C、
     实验室制硝基苯
    D、
      实验室制乙酸乙酯

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