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    18．运用有关知识，回答下列问题．
    现有7种10电子微粒：CH4、NH3、NH4+、H2O、OH-、HF、F-．已知A、B、C、D是其中的四种不同微粒，它们之间存在如图所示关系．
    （1）常温下，若C为气体、D为液体，则D的电子式是，实验室中检验C的试剂及现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
    （2）若C为还原性最弱的简单微粒，请写出A+B=C+D的方程式HF+OH-═F-+H2O．

    分析 （1）常温下，若C为气体、D为液体，应是：NH4++OH-=NH3+H2O，可推知A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O；
    （2）若C为还原性最弱的简单微粒，A为HF，B为OH-，C为F-，D为H2O．

    解答 解：（1）常温下，若C为气体、D为液体，应是：NH4++OH-=NH3+H2O，可推知A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O，D的电子式是，实验室中检验氨气的试剂及现象是：用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝色，
    故答案为：；湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
    （2）若C为还原性最弱的简单微粒，A为HF，B为OH-，C为F-，D为H2O，反应为：HF+OH-═F-+H2O，
    故答案为：HF+OH-═F-+H2O．

    点评 本题考查无机物推断，主要考查离子反应的结构特征，熟悉掌握10电子微粒和18电子微粒．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．
    （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
    （3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是C
    （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    （C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室为了配制FeSO4溶液往往
    （1）要加入少量稀H2SO4，其目的是抑制Fe2+水解；
    （2）加入少量铁钉，目的是防止Fe2+氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=10 ⑩种元素，填写下列空白：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    第2周期①②③
    第3周期④⑤⑥⑦⑧
    第4周期⑨⑩
    （1）写出下列元素的名称⑧氩⑩钙
    （2）在①～⑩元素中，金属性最强的元素是K（填元素符号），气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应生成盐的元素是N（填元素符号）．
    （3）元素⑥与元素⑦相比，⑦的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是bd．
    a．常温下⑥的单质和⑦的单质状态不同
    b．⑦的氢化物比⑥的氢化物稳定
    c．一定条件下⑥和⑦的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．一定条件下⑥和⑦的单质与Fe反应的产物不同
    （4）⑤的单质可以与⑨的最高价氧化物的水化物的溶液反应，若将该反应设计成原电池，其负极的电极反应式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．异戊二烯是合成橡胶的重要单体，以异戊二烯为原料制备生物降解塑料（PHB）的合成路线如下：

    已知：①
    ②
    回答下列问题：
    （1）应用系统命名法对A进行命名：2-甲基-1，3-丁二烯．
    （2）B生成C的化学方程式为．反应类型为加成反应或还原反应．
    （3）E中含有的官能团名称是羧基、羰基，E分子中最多5个碳原子共平面．
    （4）F的结构简式为CH3CHOHCH2COOH．
    （5）D的链状结构同分异构体中能发生银镜反应，且能与Va2CO3溶液反应的有2种，写出其中一种的结构简式：OHCCH2CH2COOH、OHCC（CH3）COOH（任一种）．
    （6）参照上述合成路线，设计一条以F为起始原料（其他原料任选）制备的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．中利滴定是一种操作简中，准确度高的定量分析方法，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析．这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确（　　）
    A．利用H++OH-═H2O來测量某氢氧化钠溶液的浓度时：甲基橙--橙色
    B．利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，用NaI溶液测量Fe（NO3）3样品中Fe（NO3）3百分含量：淀粉--蓝色
    C．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓原理，可用标准KSCN溶液含量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3--血 红色
    D．用标准酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液以测量其浓度：KMnO4--紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
    B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    C．向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．将铜片投入浓硝酸中：2NO3-+Cu+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类．
    请回答下列问题：

    （1）该种分类方法叫作树状分类法．
    （2）淡黄色固体位于E组（填“A～E”）．
    （3）A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有还原性．
    （4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为4H2O（g）+3Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （5）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （6）D组中的物质是F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学实验小组探究镁与氯化铵溶液反应的气体产物和剧烈反应的影响因素．
    资料：①CH3COONH4溶液是中性的．
    ②1mol/L NH4Cl 溶液的pH=4.63，可以溶解Mg（OH）2沉淀．
    探究一：镁与氯化铵溶液反应的气体产物
    【实验1】（图1）

    探究二：镁与氯化铵溶液剧烈反应的原因
    设想1：镁与氯化铵水解产生的H+反应生成氢气
    【实验2-1】【实验2-2】（图2）
    设想2：Cl-的影响设想3：NH4+的影响
    【实验3】【实验4】（图3）
    （1）实验1在左边试管出气管口用湿润的红色石蕊试纸检验试管口产生的气体，试纸变蓝，说明有氨气生成；用排水法收集一小试管产生的气体，靠近酒精灯，点燃，可以听到爆鸣声，说明有氢气生成．
    （2）写出实验1右边试管Mg与水反应的化学方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
    （3）实验2-1中两试管反应都很剧烈，说明NH4NO3水解产生的H+对反应影响小（填“小”或“大”），NH4+对反应影响大（填“小”或“大”）．
    （4）实验2-2的两支试管中实验现象相同，其设计目的是为了排除CH3COO-的影响．
    （5）实验3中的实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请在空白处补充完成实验方案设计．
    （6）实验4中的结论说明NH4+对反应速率的影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是NH4NO3溶液（左试管）和KNO3溶液（右试管）分别与Mg粉反应，左试管反应剧烈，有大量气泡生成，右试管反应很少，没有气泡生成．
    （7）通过实验1至实验4的探究，得出的结论是镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气，还有氨气；并不是镁与氯化铵水解产生的H+反应生成氢气；H2O和NH4+都是氧化剂，起氧化作用，Cl-不起明显的作用．
    （8）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．

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