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    下列图示中关于实验操作或仪器的使用正确的是（　　）
    A、
        滴加液体
    B、
    移走加热的蒸发皿
    C、
      液体药品的取用
    D、
      稀释浓硫酸
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．滴定时，胶头滴管不能伸到锥形瓶中；
    B．不能用手拿热的蒸发皿；
    C．符合倾斜45°、标签正对手心、瓶塞倒放等；
    D．不能在量筒中稀释浓硫酸．
    解答： 解：A．滴定时，胶头滴管不能伸到锥形瓶中，应悬空正放，图中装置不合理，故A错误；
    B．不能用手拿热的蒸发皿，应用坩埚钳取热的蒸发皿，故B错误；
    C．符合倾斜45°、标签正对手心、瓶塞倒放等，取液体的操作正确，故C正确；
    D．不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及液体的取用、溶液的稀释、胶头滴管的使用及滴定等，侧重实验操作和实验装置的考查，综合性较强，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M在稀硫酸作用下的水解过程如图
    （1）化合物A的结构简式为：
     
    ，化合物B中含有两个官能团的名称分别是：
     
    ，
     
    ．
    （2）化合物C通过消去反应制备乙炔的化学方程式为：
     
    （注明反应条件）
    （3）化合物B在一定条件下可生成一种高分子化合物D，是一种理想的绿色高分子材料，请写出化合物D的结构简式：
     
    ．
    （4）下列有关说法中正确的是
     

    A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
    B．B能发生酯化反应，不能发生消去反应
    C．1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOH
    D．1molC与金属钠反应，放出的气体的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，可以在某种澄清透明溶液中大量共存的是（　　）
    A、ClO-、Na+、H+、Cl-
    B、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-
    C、Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
    D、K+、H+、Fe2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1NA
    B、1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
    C、在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数约为3NA
    D、在1L lmol?L-1的氨水中，含有的NH3与NH3?H2O分子的总数小于1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、无色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-
    B、使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
    C、含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
    D、0.1mol?L-1AlCl3溶液中：K+、NH4+、HCO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4
    B、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、氢氧化钡和稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    D、将钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（　　）
    A、对应简单离子半径X＜W
    B、对应气态氢化物的稳定性Y＜Z
    C、化合物XZW既含离子键也含共价键
    D、Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）；△H=_1275.6kJ?mol-1
    ②H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ?mol-1
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
    （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为
     
    ．
    （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）
     
    ．
    ①v正（CH3OH）=3v逆（H2）　  
    ②混合气体的密度不变　 
    ③混合气体的平均相对分子质量不变     
    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化     
    ⑤CO2和H2的浓度之比为1：3
    （3）图1中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH转化率为
     
    ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
     
    L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

    Ⅲ．如图2甲、乙是电化学实验装置．请回答下列问题：
    （1）若两池中均盛放CuSO4溶液
    ①甲池中石墨棒上的电极反应式为
     
    ．
    ②如果起始时乙池盛有200mL CuSO4溶液，电解一段时间后溶液蓝色变浅，若要使溶液恢复到电解前的状态，需要向溶液中加入0.8g CuO，则其电解后的pH为
     
    （忽略溶液体积的变化）．
    （2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池中石墨棒上的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）
    A、能使甲基橙变红的溶液中：CO32-、Ba2+、Cl-、Na+
    B、在c（H+）=1×10-12的溶液中：AlO2-、CO32-、Na+、K+
    C、由水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、SO42-、Fe2+
    D、无色透明溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、K+

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