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    短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是

    A．Y位于第3周期 B．含X、Z的酸不只一种

    C．原子半径：Y > Z D．气态氢化物稳定性：Z > X

    D

    【解析】

    试题分析：因为X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍，则X、Y、Z分别为O、Al、S。A、Y为Al元素，位于第3周期，故A正确；B、含O、S元素的酸可能为H2SO4或H2SO3，故B正确；C、Al与S位于同一周期，原子序数越大，原子半径越小，所以Al原子半径大于S原子半径，故C正确；D、O元素的非金属性大于S元素，所以H2O的稳定性大于H2S，故D错误。

    考点：本题考查原子结构、元素周期律、元素的推断。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省唐山市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。

    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

    Mg（s）+H2（g）=MgH2（S） △H1=- 74．5kJ·mol-1

    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s） △H2=- 64．4kJ·mol-l

    则：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3= ．

    （2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下：

    科研小组将MgCl2·6H2O在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

    ①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式____ ；图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是 。

    ②该工艺中，可以循环使用的物质有___ 。

    （3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是 ，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式 。

    （4）储氢材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AIH4）2＝MgH2+2Al+3H2↑；每转移3 mol电子生成Al的质量为____ 。

    （5）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是

    A．电子经外电路流向Pt电极

    B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少

    C．正极反应：Cl2+2e—+2Ag+ = 2AgCl

    D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （20分）硝酸铝是重要的化工原料。

    （1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有 。

    A．可燃性 B．氧化性 C．还原性

    （2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，电解反应的离子方程式为 。

    （3）查资料得知：当Al(NO3)3溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。写出[Al(OH)]2＋转化为[Al(OH)2]＋的离子方程式 。

    （4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。

    ①(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。

    ②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是 。

    ③凝胶中含有的硝酸盐是 。

    （Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在）

    ④煅烧过程主要发生如下转化： 。

    煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：

    （i）a~b段：失重率82.12%；

    （ii）b~c段：失重率9.37%；

    （iii）c~d段：失重率几乎为0；

    转化Ⅱ对应的失重阶段是 （填序号），转化Ⅲ开始的温度是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是

    A．甲是N2O4

    B．a点处于平衡状态

    C．t1～t2时间内v正(乙)＜v逆(甲)

    D．反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质属于电解质的是

    A．铜 B．蔗糖 C．三氧化硫 D．醋酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省咸宁市高一上学期期末考试化学（B）试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）0.6 mol NH3分子中所含氢原子数与________mol H2O分子中所含氢原子数相等。

    （2）2.3 g Na跟足量水反应，失去电子的物质的量为________mol。

    （3）现有以下物质：①NaCl晶体 ②干冰 ③稀醋酸溶液 ④汞 ⑤蔗糖(C12H22O11) ⑥冰醋酸(纯净的醋酸CH3COOH)；请回答下列问题（用序号）：

    以上物质中能导电的是 ；以上物质中属于电解质的是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省咸宁市高二上学期期末考试化学（B）试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分) 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t4～t5阶段为增大容器体积（即减压）。

    （1）写出该反应的化学方程式： 。

    （2）若t1 = 30s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = ；t1～t2的平衡常数K = 。

    （3）若t2～t3阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段没有平衡前v(正) v(逆)（填“＞”、“=”或“＜”）。

    （4）t5～t6阶段改变的条件为 ； B的起始物质的量浓度为 mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省荆门市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是

    A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O

    B．Ba（OH）2 +2HCl = BaCl2+2H2O

    C．Cu（OH）2 + 2HNO3 =Cu（NO3）2 +2H2O

    D．KOH+ HCl = KCl+H2O

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