双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)水电离生成H3O＋和OH－叫作水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_______________________________________________________。
科目：高中化学 来源： 题型：
有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端处表示有一个碳原子，并以氢补足四键，C、H不表示出来，其它原子或原子团要表示出来，例如：CH3CHOHCH3的键线式结构为
。 CH3CH=CHCH3是石油裂解的产物之一，它的键线式结构可表示为
。
⑴CH3CH=CHCH3的名称为 ，其所含官能团的结构式为 ，与H2在一定条件下发生加成反应，其产物的同分异构体的键线式结构为 。
⑵完成下列反应方程式，产物用键线式表示： +Br2→ ，反应类型为 反应。
⑶
是一种加聚产物，则其单体的结构简式为 ，其链节为
。
⑷写出与CH3CH=CHCH3含有相同官能团的同分异构体的结构简式
。（任写一种）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中，正确的是( )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
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科目：高中化学 来源： 题型：
在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中[H＋]减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是( )
A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B．[H＋]的浓度达到0.5 mol·L－1
C．[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]均为0.5 mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是 （ ）
Ａ.H2Y在电离时为：H2Y+H2O
HY-+H3O+
Ｂ.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)
Ｃ.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(HY-)>C(Y2-)>C(OH-)>C(H+)
Ｄ.HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+
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科目：高中化学 来源： 题型：
10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
| 温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50 ℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO
的水解程度增大，碱性增强。
乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C． NaOH溶液 D．澄清石灰水
(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则甲判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO3固体的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_______________________________________________________________。
(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。
a．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO
)＋c(H2CO3)
b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
c．HCO的电离程度大于HCO的水解程度
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是( )
A．Zn2＋、Ag＋、HCO、Cl－、PO
、SO
B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO、H2PO
C．Ag＋、SO、SiO、Fe2＋、S2－ D．Fe2＋、ClO－、NO、HS－、Cu2＋、HSO
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科目：高中化学 来源： 题型：
Ⅰ研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
a、2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g） ∆H1 < 0 其平衡常数为K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）∆H2 < 0 其平衡常数为K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） ∆H3的平衡常数K= （用K1、K2表示）。∆H3= （用∆H1、∆H2表示）。
（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡。测得10min内υ（ClNO）=7.5×10－3mol•L-1•min－1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= 。其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1 α2（填“>”“<”或“=”），平衡常数K1 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K1减小，可采用的措施是 。
II第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图：
其总反应式为H2+2NiOOH
2Ni(OH)2 。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）， 乙电极的电极反应式 。
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