Question

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

• A、NaHSO₄ 溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
• B、向FeCl₂溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
• C、向Ca（ClO）₂溶液中通入过量的SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃^-
• D、FeSO₄酸性溶液中加H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2OH^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：A．反应至溶液呈中性时，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
B．电荷不守恒；
C．二者反应生成氯离子、硫酸氢钙；
D．二者反应生成铁离子和水．

解答： 解：A．NaHSO₄ 溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：即NaHSO₄ 与Ba（OH）₂的物质的量之比为2：1，离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正确；
B．不满足电荷守恒，应该为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故B错误；
C．HClO能将HSO₃^-氧化，离子方程式为Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂=CaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故C错误；
D．酸性溶液中不可能得到OH^-，应该是：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故D错误．
故选A．

点评：本题考查离子方程式正误判断，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，为高考高频点，明确物质性质是解本题关键，注意C中不发生复分解反应而是氧化还原反应，为易错点．