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1.5mol空气在标准状况下占有的体积是(  )
A、22.4L
B、33.6L
C、44.8L
D、67.2L
考点:气体摩尔体积
专题:
分析:在标况下,气体摩尔体积为22.4L/mol,根据气体的体积V=n?Vm来计算.
解答: 解:在标况下,气体摩尔体积为22.4L/mol,故1.5mol空气的体积V=n?Vm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L,故选B.
点评:本题考查了在标况下气体体积的计算,应注意气体所处的状态,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

由相同条件下的三个反应:①2NaA+B2=2NaB+A2; ②2NaC+A2=2NaA+C2;③2NaB+D2=2NaD+B2;可判断(  )
A、氧化性:A2>B2>C2>D2
B、还原性:C->A->B->D-
C、2NaD+A2=2NaA+D2可进行
D、2NaC+B2=2NaB+C2不能进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”,同学们将一根火柴棒塞入一段螺旋状普通细铁丝末端固定;用镊子将铁丝夹住,然后将火柴在酒精灯上点燃,将铁丝由集气瓶口向下慢慢深入,观察现象:
(1)甲同学只发现铁丝红热一下,然后没有现象了.请你分析铁丝没有燃烧的可能原因
 
(填序号):A.氧气不纯(或没收集满);B.火柴太长消耗了氧气;C.铁丝表面有氧化物(或铁锈) D.没有预热末端铁丝,温度没有达到铁丝的燃点.
(2)乙同学做了一些准备工作,当铁丝在纯净氧气中燃烧时,火星四射,并有黑色固体生成.现有实验用品:细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、细铜丝、集气瓶装的几瓶纯氧、火柴、酒精灯、镊子、砂纸等.请回答:
①你对“没有火焰”的现象,能提出的问题是:
 
;验证方法是:
 

②为了找出铁丝在纯氧中燃烧“火星四射”的原因,其假设和对应验证方法是:
 

③如果探究发现只有含碳细铁丝在纯氧中燃烧才出现“火星四射”现象,你分析其原因是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外,还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数.查阅相关资料表明:“常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在.”为此,他们设计了如图所示的装置.

请回答下列问题
(1)写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式
 

(2)实验开始前先打开A部分的活塞K1,持续通入一段时间的氮气再关闭K1,其目的是
 
;装置中B瓶的作用是
 

(3)停止反应后,打开D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,则D中出现的现象是
 
;实验发现,通入的O2温度高低对实验现象有较大影响,为便于观察应通入(填“热”或“冷”)
 
的O2
(4)为减小实验误差,在A中反应完成和D中出现现象后,还应继续进行的操作是
 

(5)实验测得如下数据:实验前,Cu、Ag合金的质量:15.0g,浓HNO3:40mL 13.5mol?L-1;实验后A溶液:V=40mL  c(H+)=1.0mol?L-1.假设反应中HNO3既无挥发也无分解,则:
①参加反应的HNO3的物质的量为
 
mol.
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量,则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是
 

(6)若已知Cu、Ag合金的质量为m g,且溶解完全.请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作,以确定合金中Cu的质量分数,其实验过程为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验或操作正确的是(  )
A、
制氨气
B、
蒸发、浓缩、结晶
C、
配制稀硫酸
D、
用KMnO4溶液滴定

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科目:高中化学 来源: 题型:

某矿抽出的废液中含有大量的K+、CI-、Br-,还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-,某研究性学习小组拟取这种废液来制取较纯净的KCI晶体及液溴(Br2),他们设计了如图流程:

可供试剂a、b选择的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、氯水.
请根据以上流程,回答相关问题:
(1)试剂a应选用
 

(2)操作①的实验现象为
 
,操作⑤的名称为
 
,操作①②都用到的实验玻璃仪器是
 

(3)除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出试剂b所代表的物质和滴加顺序正确的是
 

A.KOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液
B.BaCl2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液
C.KOH溶液、饱和K2CO3溶液、Ba(NO32溶液
D.BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液
(4)调节pH的作用是
 

(5)如果利用得到的晶体,电解其水溶液来制取H2和Cl2,再使H2和Cl2反应生成HCl,将生成的HCl用水吸收制得盐酸,为了制得100吨36.5%的盐酸,理论上需KCI固体
 
吨.

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科目:高中化学 来源: 题型:

3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,其合成反应如下:

该反应后的混合物含有:3,5-二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl.
已知:甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质如下表:
物质沸点/℃熔点/℃密度(20℃)/(g/cm3溶解性
甲醇64.7-0.7915易溶于水
乙醚34.5-0.7138难溶于水
3,5-二甲氧基苯酚17236-易溶于甲醇、乙醚,
微溶于水
现在实验室对反应后的混合物进行分离提纯:
(1)利用与其它物质
 
差异较大的特点,可先用蒸馏法分离出甲醇,蒸馏操作时使用的玻璃仪器有:酒精灯、
 
、温度计、冷凝管、接引管、锥形瓶.
(2)①蒸馏出甲醇后,加入乙醚进行
 
 
操作,有机层在分液漏斗的
 
层.
②双项选择:选用乙醚这种试剂的主要原因是
 

A.乙醚易挥发
B.3,5-二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度
C.乙醚难溶于水
D.3,5-二甲氧基苯酚熔点较低
(3)经上述步骤分离得到的有机层再用饱和NaHCO3溶液洗涤,其目的是
 

(4)洗涤完成后,加入无水CaCl2干燥,过滤除去干燥剂,蒸馏除去乙醚,得到固体产物,为进一步提纯固体产物还要进行
 
操作.

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科目:高中化学 来源: 题型:

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,他们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型.请回答下列问题:
(1)写出工业制E的氢化物的化学方程式
 

(2)Z在元素周期表中位于
 
族,Z的单质与强碱溶液反应的离子方程式
 

(3)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由
 

(4)写出Y的氧化物的化学式
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

对MgCl2、Al2O3、Fe2O3和SiO2组成的混合物进行下列处理,以制取金属Z,并提纯氧化铝.

(1)①和②步骤中分离溶液和沉淀的操作是:
 

(2)金属Z名称为
 
;残渣A为
 
,固体C是
 

(3)滤液B的溶质有(填化学式)
 

(4)写出电解Y 的化学方程式
 

(5)写出X→B的离子方程式
 

(6)实验室里常往AlCl3溶液中加入
 
(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取Al(OH)3固体,其反应的离子方程式为
 

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