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    5．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（　　）
    A．a为C4H10，b为CO2
    B．在熔融电解质中，CO32-向正极移动
    C．此电池在常温时也能工作
    D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O

    分析 该原电池为甲烷燃料电池，根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为之间，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为丁烷、b为O2，负极反应式为C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，据此分析解答．

    解答 解：A．燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是C4H10，b为O2，故A错误；
    B．原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，故B错误；
    C．电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C错误；
    D．通入丁烷的一极是负极，发生失电子的氧化反应，电极反应为C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L Cl4中含CL原子数目为0.4NA
    B．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4g白磷中含有P-P键数目为0.6NA
    C．5.6g铁粉在2.24 L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子书为0.3NA
    D．常温常压下10g46%酒精溶液中含氧原子总数为 0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上可以用石油或淀粉作原料生产乙醇．
    （1）用石油作原料生产乙醇的一系列反应如图所示：
    选择一种合适的试剂，完成反应③的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．
    （2）用淀粉为原料生产乙醇，需经水解、发酵等过程．写出发酵涉及的化学方程式（提示：发酵过程中有CO2放出）C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{一定条件}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．
    （3）有机物A是乙醇的一种同系物．6gA跟足量金属钠反应，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12L．则A的分子式为C3H8O，可能的结构简式为CH3CH2CH2OH，（CH3）2CHOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向amolKOH的溶液中通入bmolSO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+SO2=SO32-+H2O
    B．当a＜b时，发生的离子反应为：OH-+SO2=HSO3-
    C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2SO2=SO32-+HSO3-+H2O
    D．当0.5a＜b＜a时，溶液中HSO3-与SO32-的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．硫离子：S-1
    B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
    C．氢氧根的电子式：
    D．HClO的结构式：H-O-Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E五种元素的元素序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列问题：
    （1）基态E原子核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为正四面体，阴离子的中心原子轨道采用sp2杂化．
    （3）B、C、D三种元素的第一电离能有大到小的顺序是N＞O＞C（填元素符号）
    （4）E（CA3）42+离子的颜色是深蓝色；含有化学键类型是共价键、配位键；该配离子中心离子的配位数为4．
    （5）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为4CuO+N2H4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol任何气体的体积都是22.4L
    B．1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4L
    C．1mol氯气、水、碘（I2）在标准状况下所含分子数相同
    D．在同温同压下，相同质量的氯气和氢气的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．煤的大量燃烧是造成雾霾和酸雨的主要原因之一，经查阅资料得知SO2是煤燃烧产生的主要污染物，为进一步探究SO2的性质，某兴趣小组进行了下列探究：
    【猜想与分析】小刚同学提出问题：SO2的化学性质是否和CO2一样能跟碱反应？
    【实验验证】化学小组同学们做了如下实验：将实验室制备好的SO2通入澄清石灰水中，发现石灰水先变浑浊，最后变澄清．
    （1）通过查阅资料发现SO2是一种在水中有较大溶解度的有毒气体，实验室制备SO2多余的尾气一般通过NaOH溶液来吸收，此反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    图1是实验室常用的尾气吸收装置，可用于SO2吸收的是BD


    【提出问题】小强同学提出问题：那如何鉴别CO2、SO2呢？
    【查阅资料】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O↑
    在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
    1．SO2具有漂白性，能使品红褪色，常用此性质检验其存在．
    2．SO2能使酸化的KMnO4溶液褪色，常用此性质来除去SO2．
    【实验设计】
    （2）用图2所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
    ①实验中装置A中可以观察到的现象是变蓝，装置D中①仪器的名称是分液漏斗．
    ②甲乙两同学分别设计了以下两种方案，你认为方案Ⅱ 更合理，理由是增加一个E装置，验证SO2是否除净，避免对CO2检验时的干扰．
    方案Ⅰ：（D）→（A）→（E）→（C）→（B）
    方案Ⅱ：（D）→（A）→（E）→（C）→（E）→（B）
    （3）酸雨是由SO2经过一系列转化最终生成硫酸，酸雨会严重腐蚀钢铁，请写出酸雨腐蚀钢铁的过程中发生的化学反应方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    【拓展探究】
    （4）在化学反应中，化合价发生变化的称为氧化还原反应，其中，所含的某种元素化合价降低的反应物称为氧化剂，所含的某种元素化合价升高的反应物称为还原剂．则下列反应中SO2是还原剂的是AD．
    A．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
    B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    C．SO2+H2O=H2SO3
    D．5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某温度下，Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
    B．a、b、c、d四点的Kw不同
    C．在Fe（OH）3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点
    D．d点时的Cu（OH）2溶液为不饱和溶液

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