【题目】下列物质既有离子键、又有共价键的是
A.CaCl2B.H2SO4C.NH4ClD.H2
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【题目】证明氨水是弱碱的事实是
A.氨水与硫酸发生中和反应B.氨水能使紫色石蕊试液变蓝
C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1D.浓氨水易挥发
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【题目】(2015·上海)研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是( )
A.d为石墨,铁片腐蚀加快
B.d为石墨,石墨上电极反应为:O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C.d为锌块,铁片不易被腐蚀
D.d为锌块,铁片上电极反应为:2H+ + 2e → H2↑
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【题目】某课外实验小组设计的下列实验不合理的是( )
A. 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B. 实验室制备少量氨气
C. 制备并观察氢氧化亚铁
D. 证明过氧化钠与水反应放热
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【题目】室温下向10mL 0.1 molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A﹣)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A﹣)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A﹣)>c(HA)
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【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(g)+4HCl(g);△H=+Q kJmol﹣1(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.24 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液恰好反应
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【题目】中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液,也可能是纯净物。
(1)若A是一种红色金属,气体D能使品红溶液褪色,加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式_______________________________________________。
(2)若A是金属单质,D是一种无色气体,遇到空气变为红棕色,液体C呈浅绿色。
写出反应①的离子方程式________________________________________; 写出反应②的任意一个离子方程式____________________________________________。
(3)若A是一种金属单质,D是最轻的气体,B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”),若能,写出相应的离子方程式 (若否,则不用填此空)__________________________。
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【题目】在一定温度下,容器内某一反应中M,N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是( )
A. 反应的化学方程式为:2MN B. t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C. t3时,正反应速率大于逆反应速率 D. t1时,N的浓度是M浓度的2倍
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