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【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:()2molSO2lmolO2;() lmolSO20.5molO2;()2 mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是

A. 容器内压强P:P=P>2P

B. SO3的质量m:m=m>2m

C. c(SO2)c(O2)之比 k:k=k>k

D. 反应放出或吸收热量的数值Q:Q=Q>2Q

【答案】B

【解析】试题分析:恒温恒容,甲与乙起始nSO2):nO2=21,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,转化率增大;丙按化学计量数转化到左边可得nSO2=2molnO2=1mol,与甲为等效平衡,平衡时对应各组分的物质的量相等。A、甲与丙为等效平衡,平衡时对应各组分的物质的量相等,故压强P=P,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,故PP2P,故P=P2PA错误;B、甲与丙为等效平衡,平衡时对应各组分的物质的量相等,故质量m=m,甲等效为在乙到达平衡的基础上,再加入1mol SO20.5mol O2,增大压强,平衡向正反应移动,SO2转化率增大,m2m,故m=m2mB正确;C、对于甲、乙,SO2O2起始物质的量之比等于化学计量数之比,cSO2)与cO2)之比为定值21,丙为分解反应,丙中cSO2)与cO2)之比为21,故k=k=k=2C错误;D、甲与丙为等效平衡,平衡时对应各组分的物质的量相等,故Q+Q=197,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,SO2转化率增大,故Q2QD错误;答案选B

练习册系列答案
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【题目】乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、合成塑料的原料。回答下列问题:

(1)实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下:

P2O5+3H2O=2H3PO4

H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸单乙醋)+H2O

170200 ℃时,C2H5OPO(OH)2会分解生成乙烯和磷酸。

C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为___________________

(2)2 L的恒容密闭容器中充入0.1mol C2H60.1 molCO2,发生的反应为

C2H6 (g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)C2H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①在相应温度下,A点的反应速率v()________(“>”“<”“=”)v(逆)。

②若不考虑副反应的发生,为提高C2H6的平衡转化率,除了将生成物及时从体系中分离出来外,还可采取的措施有________________ (任写一种)

720℃时,上述反应的平衡常数K=______________

(3)CrO3作催化剂,CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下:

C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H1

3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) H2 ;

Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) H3

①反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=____________(用含△H1H2H3的代数式表示)。

②已知部分化学键的键能数据如下表所示,则△H1=__________kJ·mol-1

化学键

C-C

C=C

C-H

H-H

键能/kJ mol-1

348

615

413

436

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【题目】除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_____的方法。除去 Fe2O3 中混有的 A12O3 杂质的试剂是__________,对应的离子方程式为_____

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【题目】利用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是

A. 利用图甲装置,可快速制取氨气

B. 利用图乙装置,用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OHCH3COOC2H5混合液

C. 利用图丙装置,可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化

D. 利用图丁装置,可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性

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A. ①②④ B. ①②③ C. ①②③④ D. ①③⑤

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【题目】温室下,用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20ml浓度均为0.1molL1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化图,下列说法不正确的是(

A.HX为弱酸
B.M点c(HX)﹣c(X)>c(OH)﹣c(H+
C.将P点和N点的溶液为混合,呈酸性
D.向N点溶液中通入HCl至pH=7:c(Na+)>c(HX)=c(Cl)>c(X

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【题目】下列离子方程式正确的是 ( )

A. 氢氧化铝与盐酸反应:H+OH=H2O

B. 碳酸钙与稀硝酸反应:CO32+2H=H2O+CO2

C. 锌与稀硫酸反应:Zn+2H=Zn2+H2

D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:Mg2+OH=Mg(OH)2

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【题目】SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一,该反应的化学方程式为:2SO2+O22SO3

△H<0。请回答下列问题:

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)。

a.SO2SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

(2)当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的

______________(填字母)。

a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂 d.降低温度

(3)0.050 mol SO2 (g)0.030 mol O2 (g)放入容积为1L的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得c(SO3) =0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数KSO2的转化率(不必写出计算过程)。

平衡常数K=______________

平衡时,SO2的转化率α (SO2) =_____________

(4)SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收,减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡:①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-常温下,0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7,则该溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(“>”“=”“<”下同)。

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【题目】下列属于人工合成有机高化子化合物的是 ( )

A. 纤维素 B. 聚乙烯 C. 肥皂 D. 淀粉

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