Question

【题目】已知25℃时，电离常数Ka（HX）=3.6×10﹣4 ， 溶度积常数Ksp（CaX2）=1.46×10﹣10 ． 现向1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中正确的是（ ）
A.25℃时，0.1 mol/LHX溶液中pH=1
B.Ksp（CaX2）随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中，c（Cl﹣）=c（Ca2+）
D.该体系中HX与CaCl2反应产生沉淀

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．HX酸为弱酸，不能完全电离，则25℃时，0.1 molL﹣1HX溶液中pH＞1，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，则Ksp（CaX2）随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；
C．如生成CaX2沉淀，则c（Cl﹣）＞2c（Ca2+），如不生成沉淀，c（Cl﹣）=2c（Ca2+），故C错误；
D.1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，混合后c（X﹣）= 、c（Ca2+）=0.1mol/L，则Qc=c2（X﹣）c（Ca2+）=（3.6×10﹣5mol/L）0.1 molL﹣1=3.6×10﹣6＞Ksp，说明有沉淀产生，故D正确．
故选D．