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    15．实验室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
    B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
    E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶．
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
    a．某同学观察液面的情况如图所示
    b．没进行上述的操作步骤D
    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    d．砝码上沾有杂质
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

    分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序；
    （2）依据配制一定物质的量浓度溶液操作步骤选择需要的仪器；
    （3）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能够使溶液浓度偏低，反之使溶液浓度偏高，据此解答．

    解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶，所以正确的顺序为：ABDCE；
    故答案为；ABDCE；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶，用到的仪器：烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒、量筒　胶头滴管　500 mL容量瓶，所以还缺少的仪器：
    为：量筒　胶头滴管　500 mL容量瓶；
    故答案为：量筒　胶头滴管　500 mL容量瓶；
    （3）a．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故a选；
    b．没进行上述的操作步骤D，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
    d．砝码上沾有杂质，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；
    故选：ad．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法，侧重考查学生分析能力和实验能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．25℃时，NH4Cl和NH3．H2O的混合液中离子浓度可能为C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    B．向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水，溶液酸性减弱，Cu2+水解程度降低
    C．25℃时，PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三种溶液中水的电离程度相同
    D．25℃时，向稀氨水中通入NH3，溶液中C（OH-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将6mol H2和3mol CO充入容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），2秒末时，经测定，容器内 CH3OH（g）有2.1mol．
    试计算2秒内：
    （1）H2的反应速率是多少？
    （2）CO的转化率为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
    a、2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0       其平衡常数为K1
    b、2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0     其平衡常数为K2
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常数K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．△H3=2H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡．测得10min内υ（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=75%．其它条件保持不变，反应a在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1＜α2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K1不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K1减小，可采用的措施是升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列说法正确的是（　　）
    选项实验解释或结论
    A用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含有K+
    B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
    C向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀该溶液中含有SO42-
    D利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，明矾一定发生了水解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．请填写下列空白：
    （1）若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L．
    ①x=2；
    ②4min后，C的浓度小于0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ③已知平衡混合物中C的体积分数为25%，则A的转化率为40%；
    ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1；
    （2）若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6mol A气体和2mol B气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）用 18mol/L 硫酸配制 100mL 1.0mol/L 的硫酸．若实验仪器有：
    A.100mL 量筒B．托盘天平C．玻璃棒   D.50mL 容量瓶  E.10mL 量筒
    F．胶头滴管   G.50mL 烧杯  H.100mL 容量瓶
    实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：EGCHF．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCE（填写编号）．
    A．使用容量瓶前检查其是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 2cm～3cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 2cm～3cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
    E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    （3）浓 H2SO4 稀释时应该将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
    （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）
    ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：偏高．
    ②容量瓶中原有少量蒸馏水：不变．
    ③定容时观察液面仰视：偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（　　）
    A．2mol/L的H2SO4溶液B．2mol/L的NaOH溶液
    C．2mol/L的MgSO4溶液D．硅酸溶胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于CCl4用于萃取碘水中的碘的理由不正确的是（　　）
    A．CCl4比水轻
    B．CCl4与水和I2均不反应
    C．CCl4与原溶剂水互不相溶
    D．I2在CCl4中的溶解度比在水中大得多

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